【題目】 電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是（ ）

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

【答案】B

【解析】考查電解產(chǎn)物的判斷。惰性電極電解時，陽極是溶液中的陰離子失去電子，陰極是溶液中的陽離子得到電子。根據(jù)離子額放電順序可知，最初陰極是銅離子得到電子生成銅，陽極是氯離子失去電子，生成氯氣，所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價含氧酸的化學式不可能是

A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H4B2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。

（1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬吸熱反應的是

A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應

C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是

A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗

C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A. 碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性

B. 明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質

C. 鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性

D. 蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關防止或減少酸雨的措施中不可行的是（ ）

A. 對燃煤及燃煤煙氣進行脫硫

B. 推廣天然氣、甲醇等作為汽車的燃料

C. 對含SO2、NO2的廢氣處理后再排空

D. 人工收集大氣雷電產(chǎn)生的氮的氧化物

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