向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molgL-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)
B、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、a=0.2
D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鈉的重要化合物
專題：計算題
分析：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，氫氧化鈉與鹽酸優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后再碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)才有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象即可解答．
解答： 解：A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時開始放出氣體，故A錯誤；
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．根據(jù)碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，所以兩步反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，分別消耗的鹽酸的量是0.01mol，0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別是0.1L，所以a=0.3，故C錯誤；
D、原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)是分步進行的為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析圖象能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c1＞c2＞c3
B、c1＞c3＞c2
C、c1=c3＞c2
D、c1=c2＞c3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1　幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表2　工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g/L
排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5mg/L
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
 mol/L．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
 
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4 mol/L，c（AsO43-）最大為
 
 mol/L．
（3）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的認識正確的是（　�。�
A、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都會水解
B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C、只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
D、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3雜質(zhì)用
 
試劑，化學(xué)方程式為
 
．
（2）除去Fe2O3粉末中混入的Al2O3雜質(zhì)用
 
試劑，化學(xué)方程式為
 
．
（3）除去NH4Cl粉末中混入的AlCl3雜質(zhì)用
 
試劑，離子方程式為
 
．
（4）除去 CO2氣體中混入的HCl氣體用
 
試劑，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國政府十分關(guān)注學(xué)生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學(xué)生營養(yǎng)日”．如表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．請用所學(xué)的化學(xué)知識填寫空格．
主食米飯
副食土豆、白菜、蘿卜湯
（l）?食譜中的米飯主要含
 
（填“淀粉”或“纖維素”）?．
（2）?從營養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)″需要的角度考慮?你認為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是
 
（只填一種）．
（3）在我國北方，學(xué)生更多以面食為主，而NaHCO3是制作面食的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3． 
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)
 

（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是
 

（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積．
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：
 
、裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（　�。�
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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