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8．仔細觀察如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．圖中a區(qū)的直鏈烷烴在常溫下呈液態(tài)
B．烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加一定逐漸升高
C．汽油的化學成份為C5～C12的碳氫化合物，分餾石油時，收集汽油的溫度應控制在20℃～200℃左右
D．碳原子數相同的不同烷烴，其沸點都相同

分析 A．根據圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點都大于常溫；
B．根據圖可知直鏈烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢；
C．根據C12的沸點高于200℃，所以液化時溫度應控制在200℃以下；
D．碳原子數相同的不同烷烴，支鏈越多，沸點越低

解答 解：A．由圖中b區(qū)的直鏈烷烴的沸點都大于常溫，所以在常溫下呈液態(tài)，故A正確；
B．由圖可直鏈烷烴的熔點隨分子中碳原子的增加呈增大趨勢，故B錯誤；
C．根據C12的沸點高于200℃，所以分餾石油時，收集汽油的溫度應控制在200℃以下，故C正確；
D．碳原子數相同的不同烷烴，支鏈越多，沸點越低，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題主要考查了烷烴的物理性質，難度不大，要注意對圖示信息的提�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Cl2O常溫下為氣體，溶于水可得HClO溶液，HClO溶液在放置過程中酸性會增強．常溫下，Cl2O與NH3反應生成NH4Cl、N2和H2O．Cl2O可用氯氣與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）HClO溶液中常含一定量的Cl2O，可用四氯化碳將Cl2O萃取出來，則萃取后分離Cl2O的操作為打開塞子、旋轉活塞，將下層液體從下口放出．
（2）用化學方程式表示放置過程中HClO溶液酸性增強的原因：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）Cl2O與NH3反應的化學方程式為3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O．
（4）氯氣與潮濕的Na2CO3反應制得Cl2O的化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）設計實驗驗證氯氣與潮濕的Na2CO3反應生成的鈉鹽中陰離子的成分：取少量反應后的固體先加硝酸觀察到有氣泡冒出，再加硝酸銀生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，此時壓強為p，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molH2，則v（I2）增大
B．保持容器容積和溫度不變，向其中加入1molAr（Ar不參與反應），則v（I2）減小
C．保持容器壓強和溫度不變，向其中加入11molAr（Ar不參與反應），則v（H2）減小
D．保持容器壓強和溫度不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），則v（H2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一種烯烴經聚合反應后，形成的高分子化合物的長鏈結構如圖所示，則這種烯烴是（　�。�
A．CH2=CH-CH3B．CH2=CH-CH2-CH3C．CH3-CH=CH-CH3D．CH2=CH-CH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物：①硝基苯；②環(huán)己烷；③甲苯；④苯磺酸；⑤溴苯；⑥異丙苯．其中不能由苯通過一步反應直接制取的是（　　）
A．②④B．③C．①⑤②⑥D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A是無色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應，生成比水重的無色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產物之一，它是無色晶體，能與溴水反應成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學反應方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應類型：A→D加成反應，B→E取代反應
（3）寫出物質結構簡式：D，E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
C．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．檢驗1-溴丙烷中含有溴元素的實驗步驟、操作和順序正確的是：（　�。�
①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體．
A．②④⑤③①B．①③C．②④⑤①D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BCE．
A．用導線將這兩種元素的單質連接并插入NaOH溶液中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
E．分別在這兩種元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至過量．

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