精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L．

(1)

為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定________．

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．

請你協助甲同學完成100mL5×10－4mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，________；

第二步：________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．

(2)

乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL5×10－4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)．

①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出合理假設：

________．

③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：________．

(3)

改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用________(選填：①濃硫酸、②銀氨溶液、③新制的氫氧化銅、④酸化的高錳酸鉀溶液)．

答案：3．④;
解析：

(1)

①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量

②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解將第一步所得溶液全部轉入部1000mL的容量瓶中，定容，搖勻

(2)

①800②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差

③將50mL5×10－4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
精英家教網
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
 
．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出兩種合理假設：
 
；
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修1 4.1改善大氣質量練習卷（解析版） 題型：實驗題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質量指標。在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。

(1)為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定___________________________________________________

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協助甲同學完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學擬用如圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。

①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為________次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出兩種合理假設：__________________、______________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g·L-1表示)都是重要的空氣質量指標。工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中的二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg·L-1。

(1)為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測定_________________。

②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協助同學完成100 mL 5×10-4 mol·L-1碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27 g碘單質加入燒杯中，________________；

第二步：______________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50 mL 5×10-4mol·L-1的碘溶液，注入上圖所示廣口瓶中，加2—3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(n)。

①假設乙同學的測量是準確的，抽氣次數至少為_____次，方可說明該地空氣中排放的SO2含量符合標準。

②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤)提出合理假設：

_____________________________________________________________________。

③丙同學認為：乙同學的實驗方案抽氣次數太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數降到100次以下，請你設計合理的改進方案：_______________________________________。

(3)改變合適的吸收液，乙同學使用的裝置還可以測定新裝修的居室空氣中甲醛的濃度，吸收劑最好選用______________(選填a.濃硫酸  b.銀氨溶液  c.新制的氫氧化銅  d.酸化的高錳酸鉀溶液)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。一般將城市空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g／cm3表示)分為8個等級。目前，測定空氣中SO2含量時主要是采用一些氧化還原法。已知：SO2氣體與酸性KMnO4溶液反應時，被還原成Mn2+，SO2被氧化成。

現有藥品：0.1mol／L的酸性KMnO4溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液需要用到的儀器有__________________、__________________、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在測定SO2含量和可吸入顆粒的含量時，首先應測定________________，因為__________________________。

(3)寫出SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式：_________________________________。

(4)若氣體的流速為acm3／min，當tmin時，200mL0.1mol／L的酸性KMnO4溶液恰好完全褪色，則空氣中的SO2的含量為___________g／cm3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案