元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 A B C D E F G

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠. 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價. +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同. 常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng).
(1)上表中與B元素同周期的元素符號是
N
N

(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl

(4)寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫

(6)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號)
②④
②④

①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強的是(填名稱)
硫化氫
硫化氫

(8)A和D 兩元素金屬性較強的是(填元素符號)
Na
Na
.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強
分析:元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,A制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,則A為Na;C單質(zhì)常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價,則C為Cl元素;D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同,則D為Mg元素;E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同,則E為氧元素、F為硫元素;常溫下,G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng),則G為Al元素;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則B為氮元素,據(jù)此解答.
解答:解:元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,A制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,則A為Na;C單質(zhì)常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價,則C為Cl元素;D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同,則D為Mg元素;E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同,則E為氧元素、F為硫元素;常溫下,G的單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng),則G為Al元素;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則B為氮元素,
(1)由上述分析可知,上表中與B元素同周期的元素符號是N,
故答案為:N;
(2)D為鎂元素,鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:
(3)C為Cl元素,氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+H2O=HClO+HCl,
故答案為:Cl2+H2O=HClO+HCl;
(4)G為Al元素,AlG與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑;
(5)F為硫元素,常見的兩種同素異形體的名稱為:斜方硫、單斜硫,
故答案為:斜方硫、單斜硫;
(6)B為氮元素
①N元素的最高正價為+6,故①錯誤;
②常溫常壓下,氮氣分子含有N≡N三鍵,化學(xué)性質(zhì)物質(zhì),很難與其他物質(zhì)反應(yīng),故②正確;
③氮氣分子中含有14個電子,故③錯誤;
④氨氣極易溶于水,故④正確;
故答案為:②④;
(7)C、E和F 三種元素的氫化物分別為HCl、H2O、H2S,常溫下H2O為液態(tài),HCl、H2S為氣體,H2O的沸點最高;
非金屬性Cl>S,故HCl、H2S中,還原性較強的是硫化氫,
故答案為:H2O;硫化氫;
(8)同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Mg,Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強,可以證明Na的金屬性強,
故答案為:Na;Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強.
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律等,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是
Mg
Mg
(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O

(3)表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素:
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C>Si>P
C>Si>P
(填元素符號).
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點最低的是
Na
Na
(填元素符號).
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
(填化學(xué)式);
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大,試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si

⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
(填一條).

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素 A B C D E F G

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠. 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu). 常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價. +2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同. E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同. 常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng).
(1)上表中與B元素同周期的元素符號是______.
(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______.
(3)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(4)寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______.
(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______.
(6)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號)______.
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點最高的氫化物的化學(xué)式是______;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強的是(填名稱)______.
(8)A和D 兩元素金屬性較強的是(填元素符號)______.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,它們分屬于不同主族,這四種無素的原子電子層數(shù)之和為8。A、G、C、D依次是a、b、c、d的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng):

甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2。

(1)將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙,則丁的化學(xué)式是_________________________________,

若將甲通入乙中所得溶液pH大于7,則乙的化學(xué)式是_________________________________。

(2)甲、乙、丙三分子中,電子數(shù)相同的是_______________________________________

(填化學(xué)式);甲與乙等物質(zhì)的量化合成戊,戊的化學(xué)式為______________________________。

(3)高溫時,甲與C在催化劑作用下加熱,可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強酸的重要環(huán)節(jié),此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(4)甲+D丁+B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)若甲溶液和丙溶液的pH之和等于14,兩溶液等體積混合,所得溶液pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。

(6)寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式______________________________,

該化合物構(gòu)成的晶體是______________晶體(填品體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2008-2009學(xué)年山東省棗莊市高三(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

元素A~G是元素周期表中的7種短周期元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題:
元素ABCDEFG

質(zhì)
結(jié)
構(gòu)

制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層未達穩(wěn)定結(jié)構(gòu).常溫常壓下是氣體,元素的常見化合價為-1及多種正價.+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同.E和F是同主族元素,都有同素異形體.E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同.常溫下,其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體,其氧化物能與強酸或強堿溶液反應(yīng).
(1)上表中與B元素同周期的元素符號是______.
(2)寫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖______.
(3)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(4)寫出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______.
(5)寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱______.
(6)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是(填序號)______.
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下,其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
(7)C、E和F 三種元素的氫化物中,沸點最高的氫化物的化學(xué)式是______;C和F 兩元素的氫化物中,還原性較強的是(填名稱)______.
(8)A和D 兩元素金屬性較強的是(填元素符號)______.寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______.

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