【題目】2016年我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時該電池“吸入”CO2 ， 充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：( )

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入”CO2時的正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol

【答案】C
【解析】A．放電時該電池“吸入”CO2，“吸入”CO2時，根據(jù)圖示，鈉變成了鈉離子，被氧化，鈉箔為負極，故A不符合題意；
B．“呼出”CO2時，是電解池，電解池中，陽離子向有機移動，Na+向鈉箔電極移動，故B不符合題意；
C．放電時該電池“吸入”CO2，吸收的CO2有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體，有1/3轉(zhuǎn)化為C，正極反應：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + C，故C符合題意；
D．標準狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2Na2CO3 + C-4e-=4Na+ + 3CO2，每“呼出”1mol CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，故D不符合題意。

故答案為：C

A.根據(jù)鈉原子變?yōu)殁c離子失去電子進行判斷；
B.原電池中陽離子向正極方向移動；
C.根據(jù)原電池的正極書寫電極方程式；
D.根據(jù)電極方程式判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）

A.He、Ne、Ar、CaB.Be、B、C、Si

C.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A. 氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C. 使紫色石蕊試液變藍的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導纖維的是（ ）
A.硫
B.二氧化硅
C.鐵
D.氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是( )
A.PbSO4的溶解度小于PbCO3
B.處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C.若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大
D.整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P可用作光電材料，其合成路線如下：

已知： （R、R’表示氫或烴基）


（1）烴A的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是。
（2）反應①的反應類型是。
（3）C中含有的官能團是。
（4）D為苯的同系物，反應③的化學方程式是。
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是。
（6）反應⑨的化學方程式是。
（7）反應⑤和⑦的目的是。
（8）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：。
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序號）。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，攪拌

溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲

已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：。
② 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：。
③ 分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；
iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。
b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是。
（3）為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡

將與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學得出結(jié)論：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應 H2（g）+ X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.1molH2O的質(zhì)量是18g/mol
B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol
C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
D.HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

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