【題目】如圖表示取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的4個實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測正確的是(　　)

A.①中生成7 mol H2OB.②中生成2 mol CO2

C.③最多消耗3 mol Br2D.④中最多消耗7 mol H2

【答案】D

【解析】

根據(jù)乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C18H22O2，結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，兩個酚羥基，一個碳碳雙鍵。

A. 1mol乙烯雌酚中含22mol氫原子，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，A項(xiàng)錯誤；

B. 酚羥基與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，因此②中無CO2生成，B項(xiàng)錯誤；

C. 酚羥基的鄰、對位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此③中最多消耗5mol Br2，C項(xiàng)錯誤；

D. 苯環(huán)與碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7mol氫氣，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦(主要成分：FeS2和SiO2)為主要原料得到綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 過程1,廢氣中含SO2

B. 過程2,試劑a為稀硫酸

C. 過程3,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D. 過程4,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘量法測定廢水中硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

按右圖連接好裝置，檢查氣密性。取足量的醋酸鋅吸收液于兩支吸收管中，取100mL水樣于反應(yīng)器中，通入氮?dú)庖欢螘r間后，向反應(yīng)器中加入10mL鹽酸，加熱，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)狻?/span>

已知：廢水中的硫化物在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒的硫化氫，醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀�；卮鹣铝袉栴}：

（1）圖中反應(yīng)器的名稱是________，反應(yīng)后繼續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________，反應(yīng)器加熱溫度不能高于的原因是________。

Ⅱ.滴定、分析

關(guān)閉氮?dú)夂螅鶅芍展苤懈骷尤?/span>的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL（過量），靜置。加入淀粉指示液，用的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定，共消耗，溶液。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。

（4）廢水中硫的含量為________。若只使用一支吸收管，可能致測定結(jié)果偏________（填“高”或“低”。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是

A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡

B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服

C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切：

（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)，在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。

①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________；

②上述三種物質(zhì)不屬高分子化合物的是_________，若要檢驗(yàn)淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量水解實(shí)驗(yàn)的溶液加入_________（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量水解溶液加入幾滴________，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色；

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫出氨基酸共同含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________和﹣COOH；

（2）現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長期使用的原因是_________，橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施使其分子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________分子結(jié)構(gòu)可增大強(qiáng)度和彈性；

（3）聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛，丙烯腈為CH2=CHCN，請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式_________，生活中除常用的氯系消毒劑外，過氧乙酸是另一種常見消毒劑，主要是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有_________而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；

（4）_________形成的合金被稱為“親生物金屬”，廣泛作為人造骨的材料．為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進(jìn)入大氣，可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進(jìn)行處理；

（5）居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質(zhì)，長期接觸可能引起癌癥，免疫功能異常，該放射性物質(zhì)主要是_________（填寫該物質(zhì)的名稱）；

（6）氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適，請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_________②_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Cr都是第四周期過渡元素，回答下列問題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，Cl元素的原子核外有___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有___種不同能級的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫出)，則一個晶胞中的K+個數(shù)為___。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有___個σ鍵，C原子的雜化方式為___。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。則銅原子的直徑約為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：

（1）氫氧燃料電池放電時能量轉(zhuǎn)化形式主要是________，

在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?/span>________(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>__________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案