下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．稀硫酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．
解答： 解：A．鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸具有弱氧化性，將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意稀硫酸和稀鹽酸只能將鐵氧化為亞鐵離子，硝酸能將鐵氧化為鐵離子，注意酸的氧化性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）常用于提煉金屬銅．黃銅礦焙燒過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2
 高溫 
.
 
□+2FeS+SO2 （已配平），則下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S
B、該反應(yīng)的部分產(chǎn)物可用于硫酸工業(yè)
C、反應(yīng)中O2只做氧化劑，CuFeS2只做還原劑
D、反應(yīng)中若有1 mol SO2 生成，則一定有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.2mol/L BaCl2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、該溶液中所含陰、陽(yáng)離子離子總數(shù)是0.6 NA
B、500 mL該溶液中所含Cl-物質(zhì)的量為0.2 mol
C、從500 mL該溶液中取出50 mL，c（Ba2+）變?yōu)?.02 mol/L
D、向100 mL該溶液中通入足量CO2氣體，可生成3.94 g BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（　�。�
A、依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
B、依據(jù)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量，推斷不同類(lèi)晶體熔、沸點(diǎn)的高低
C、依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
D、依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有N2、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為1：2：2，在同溫同壓下它們的體積比為（　　）
A、1：2：2
B、2：1：1
C、11：14：14
D、11：22：14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣用于漂白織物C12+H2O═2H++C1-+C1O-
B、NO2與水的反應(yīng)：3 NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；元素X的氣態(tài)氫化物的電子
 
．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是
 
，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是
 
，理由是
 
．
（3）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類(lèi)物質(zhì)
B、糖尿病病人有糖分從尿液中排出，應(yīng)多食用葡萄糖來(lái)補(bǔ)充
C、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)并不是攝入越多越好，平時(shí)要注意膳食平衡
D、高血壓、高血脂的病人要盡量少食高脂肪食品

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