【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K__________,升高溫度,K__________(增大減小不變”)。

(2)500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)______________。

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

【答案】 減小 mol·L1·min1 bc

【解析】

(1)根據(jù)方程式和K的含義書寫;根據(jù)溫度對平衡的影響,判斷K的變化;

(2)根據(jù)圖中甲醇的變化量求出氫氣的變化量,再根據(jù)計算;

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則壓強增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動,甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但因為體積減小,平衡時氫氣的濃度反而增大,根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值。

(1)已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g),則,500℃時甲醇的物質(zhì)的量小,所以升高溫度,平衡逆移,所以平衡常數(shù)K減小,故答案為:;減;

(2)500℃,平衡時圖中甲醇的變化量為nB,所以反應(yīng)消耗氫氣的量為2nB,則,故答案為: mol·L1·min1;

(3) 在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則壓強增大,正逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正向移動,甲醇的物質(zhì)的量增多,氫氣的物質(zhì)的量減小,但因為體積減小,平衡時氫氣的濃度反而增大,根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值,則有重新平衡時減小,即bc正確,故答案為bc

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵被譽為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______

(3)FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是__________

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫一種)。

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為_____。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____Fe2+O2-的最短核間距為___________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染。工業(yè)上在200℃和10MPa的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應(yīng)制得甲醇,已知一定條件下,CH4CH3OH的燃燒熱分別784kJ/mol628kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=___。

2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) H<0。

①某溫度下,將2.0molCO(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強的關(guān)系判斷正確的是____。

A.P3>P2,T3>T2

B.P1>P3T1>T3

C.P1>P4,T2>T3

D.P2>P4T4>T2

②在恒容密閉容器里按體積比為13充入一氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是___。

A.氫氣的轉(zhuǎn)化率減小 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小

C.化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D.反應(yīng)物的體積百分含量增大

3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g)

200K、pPa時,在一個容積為2L的恒溫密閉容器中充入1.5molNO2.0molCO,開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為30%,則用N2表示的平均反應(yīng)速率為υ(N2)=___;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得二氧化碳為0.8mol,則平衡時的壓強為起始壓強的__(保留兩位小數(shù))

②該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH__0(“>”、“<”)

③在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng),測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知:t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是__(填編號)

A.反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)速率a點小于b

C.反應(yīng)物濃度a點大于b

D.NO的轉(zhuǎn)化率:t1~t2 > t2~t3

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【題目】R、XYZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。

1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________________________

3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

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【題目】某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示,下列敘述正確的是(

A.該工藝流程是用來制備

B.氣體

C.氣體參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)

D.參加反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

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【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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【題目】1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30,試求:

1)有機物的分子式___________

2)試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

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