【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng) D. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

【答案】D

【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。

A. 稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng)屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體大量排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是（ ）

A.SO2B.CO2C.COD.NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于焊割、燃料電池及有機(jī)合成等。

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；

（2）科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”，將乙炔燃燒產(chǎn)物CO2轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號(hào))

①250℃時(shí)，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；

②1725℃時(shí)，反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是_____；

（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的類型為_____________

（3）D（環(huán)狀化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①菜籽油和氯化鈉溶液 ②75%的醫(yī)用酒精 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.過濾 萃取 分液
B.萃取 分液 蒸餾
C.分液 蒸餾 萃取
D.萃取 蒸餾 分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_____________（填序號(hào)）。

②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器____________________。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中lg與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____________（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖。下列說法一定不正確的是

A. Z原子比X原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)

B. 原子半徑：W>X>Z>Y

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>W

D. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件比Z單質(zhì)更苛刻

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　 ）

A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機(jī)物的組成與功能關(guān)系圖，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 小麥種子細(xì)胞中，物質(zhì)A是葡萄糖，物質(zhì)E是淀粉

B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F

C. 物質(zhì)C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后，產(chǎn)物是CO2和H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案