Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、MgCl2·6H2O在空氣中加熱脫水，經過足夠的時間，最終產物為MgO，根據Mg元素守恒，產物的質量應為0.2mol×40g·mol－1=8.0g，因此最終質量為8.0g．故A錯誤．B、0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當溶液pH=7時，溶液中c（H＋）=c（OH－），此時溶液中應同時存在醋酸和醋酸鈉，若醋酸此時已經完全反應，則溶液為醋酸鈉溶液，水解使溶液呈堿性，因此這里醋酸并未完全反應，無法計算醋酸的濃度，故B錯誤；C、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸越強，越稀釋，pH變化幅度越大，根據圖象可知，HA的酸性強于HB的酸性，酸性越強，其對應的共軛堿堿性就越弱，則NaA的堿性弱于NaB，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH．故C正確；D、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)，根據圖象，A點表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化學平衡狀態(tài)．故D錯誤。