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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構體

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

【答案】B

【解析】A，聚四氟乙烯的結構簡式為，其單體為CF2=CF2，CF2=CF2屬于氟代烴，A項錯誤；B，分子式為C4H10O的醇的同分異構體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、，共4種，B項正確；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通過碳碳單鍵相連，苯基中與苯環(huán)碳原子直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結構），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結構），由于單鍵可以旋轉，苯基的平面與乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C項錯誤；D，異丁烯使溴水褪色是異丁烯與溴水發(fā)生了加成反應，甲苯使溴水褪色是甲苯將溴從溴水中萃取出來，褪色原理不同，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是（ ）

A.等離子體的基本構成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B.非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的

C.液晶內部分子沿分子長軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長程有序的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

（1）反應開始至2 mim，Y的平均反應速率_________。

（2）分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式______________________________。

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能通過化合反應制得的是( )

A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號

待測液體積（mL）

所消耗標準鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質量分數(shù)為__________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點對，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為___________________________________。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉化率為_________，0~20min平均反應速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學平衡將_________ 移動（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說明該反應已經達到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．單位時間內消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當pH＝7時，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項錯；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當兩溶液pH相差1時，c1≠10c2，B項錯；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項對；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導致減小，D項錯。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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