17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

分析 （1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為CO；
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A為Fe、D為硝酸、B為硝酸鐵、C為硝酸亞鐵；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，D為二氧化硫、B為亞硫酸氫鹽、C為亞硫酸鹽．

解答 解：（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，A為碳、D為氧氣、B為二氧化碳、C為CO，二氧化碳的電子式為：，故答案為：；
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，A為Fe、D為硝酸、B為硝酸鐵、C為硝酸亞鐵，反應(yīng)C+D→B的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物，B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，D為二氧化硫、B為亞硫酸氫鹽、C為亞硫酸鹽，B溶液pH變化的原因是：2HSO3-+O2=2H++2SO42-，故答案為：2HSO3-+O2=2H++2SO42-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意熟練掌握中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)、與量有關(guān)的反應(yīng)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如：①平衡移動(dòng)過程　②中和滴定過程�、鄢恋淼纳珊腿芙膺^程�、芄腆w物質(zhì)的溶解度變化過程．下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程的正確順序是（　　）
A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　�。�
A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構(gòu)體
B．式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C．烴的式量可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)
D．有機(jī)物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　　）
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．斷開1mol氮?dú)夥肿又械牡I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)際應(yīng)用與水解知識(shí)無關(guān)的是（　�。�
A．處理鍋爐水垢的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，再用酸去除
B．向TiCl4中加入大量的水，同時(shí)加熱，可以制備納米材料制備TiO2
C．AlCl3溶液蒸干灼燒得不到AlCl3，而用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱可得無水AlCl3
D．銨態(tài)氮肥不可與草木灰同時(shí)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)色固體的成分提出了三種假設(shè)：
（1）假設(shè)一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（2）為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定何種假設(shè)成立，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，裝置圖如圖2：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化；
②E中藥品的名稱是堿石灰；
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣，
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；
c．再通入過量空氣時(shí)，活塞處于打開的為K1、K4，關(guān)閉的為K2、K3．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對(duì)十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分．
其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示，•端為鏈烴基，O端為極性基．根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，試分析和回答下列問題：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖（填寫序號(hào)），理由是水分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，分子的極性基（O端）應(yīng)溶解于水（親水基），鏈烴基（•端）不應(yīng)溶解于水（憎水基）．

（2）進(jìn)入介質(zhì)（水）內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子，可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在（填寫序號(hào)），理由是A中極性基交替排列，可減少分子之間的斥力；D中極性基（O端）向外、鏈烴基（•端）向內(nèi)的排列，在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸，使體系能量最低．

Ⅱ．工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（3）產(chǎn)品中的親油基是．
（4）由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水溫在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存．請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件（溫度、酸堿度等），酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件（如高溫、水解）下容易變質(zhì)．
（6）過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（Na5P3O10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果．但是，20世紀(jì)90年代以來，世界各國(guó)先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑．請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，破壞了水體原有的生態(tài)平衡，對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隋唐時(shí)的青瓷，胎質(zhì)堅(jiān)實(shí)，呈青灰色．青瓷的色澤主要取決于氧化亞鐵的含量，燒制青瓷的關(guān)鍵在于燒成過程中要掌握好窯爐里的氣氛，即要選一定溫度下的“還原焰”，“還原焰”中含有一種具有能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化亞鐵的氣體物質(zhì)，該氣體物質(zhì)是（　　）
A．氧氣B．一氧化碳C．氮?dú)?/td>D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．t℃時(shí)，CuSO4在水中溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成飽和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶體析出，則m的取值范圍是（　　）
A．18g≤m≤128gB．36g＜m＜180gC．18g＜m＜128gD．36g＜m≤180g

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