【題目】某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.設(shè)計(jì)如下方案,檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2H2O。

(1)干燥管BM的化學(xué)式是______________________;

(2)C裝置的作用是_________________________________________________

(3)能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________;

(4)待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后,檢驗(yàn)燒瓶中的溶液含有Fe3的試劑是:________________。

Ⅱ.該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗(yàn)證這一猜想,選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置,重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則,氣流從左至右,儀器排序?yàn)?/span>______________。

(6)能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

【答案】CuSO4 檢驗(yàn)和除去SO2 D中溶液不褪色,E中溶液變渾濁 KSCN溶液或NaOH溶液(其它答案合理即可) AFIGKH K中黑色粉末變成紅色、H中白色粉末變成藍(lán)

【解析】

①用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水。②足量酸性高錳酸鉀溶液有三個(gè)作用:檢驗(yàn)SO2、除去SO2、檢驗(yàn)SO2是否除盡。③SO,已除盡的依據(jù)是C中溶液顏色變淺,但不褪色。若酸性高錳酸鉀溶液褪色,則SO2可能未完全反應(yīng),會(huì)干擾CO2的檢驗(yàn)。C中溶液顏色變淺,D中溶液變渾濁可證明有CO2生成。(2)①用氫氧化鈉溶液吸收SO,、CO2;用澄清石灰水檢驗(yàn)CO,、SO2是否完全被除去;用濃硫酸除去水蒸氣;用剩余的氣體還原氧化銅;用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)是否有H2O生成。②若有氫氣生成,則氧化銅會(huì)被還原成銅,無(wú)水硫酸銅吸水變成藍(lán)色晶體。(3)鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)有Fe2+存在,KSCN溶液檢驗(yàn)有Fe3+存在。

(1) 本實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2H2O。干燥管B是為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水,所以用無(wú)水硫酸銅,M的化學(xué)式是CuSO4;答案:CuSO4

(2)酸性高錳酸鉀溶液既可以檢驗(yàn)SO2、又能除去SO2;答案:檢驗(yàn)和除去SO2。

(3)能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:D中品紅溶液不褪色,E中澄清石灰水溶液變渾濁 ;答案:D中溶液不褪色,E中溶液變渾濁。

(4)檢驗(yàn)Fe3的試劑是:① KSCN溶液遇到Fe3溶液變紅;② NaOH溶液遇到Fe3產(chǎn)生紅褐色沉淀;答案:KSCN溶液或NaOH溶液

(5)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榱蓑?yàn)證可能有氫氣生成。設(shè)計(jì)氣流從左至右,AF中的氫氧化鈉溶液除去混合氣中的CO2、SO2,用I中的澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2、SO2是否除凈,G中的濃硫酸除去水分,K中氧化銅檢驗(yàn)H2, H中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)產(chǎn)物水。所以?xún)x器排序?yàn)?/span>AFIGKH。

(6)能證明有氫氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是K中黑色粉末變成紅色,H中白色粉末變成藍(lán)。答案:K中黑色粉末變成紅色、H中白色粉末變成藍(lán)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是(  )

A. 14C16O具有相同的中子數(shù)

B. 具有相同的最外層電子數(shù)

C. OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D. Na2O2Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32、SO42等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng) CO32開(kāi)始沉 淀時(shí),溶液中c(CO32-)/c(SO42-)_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )=1.0×1010 ,Ksp(BaCO3)=2.5×109 )

(3)已知:S2Cl2(l)+Cl2(g)=2SCl2(l) ΔH=-50.2kJ·mol1 。斷裂 1molCl-Cl鍵、1molS-S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量,則斷裂 1mol S-Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4) NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________;其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6molC的物質(zhì)的量為0.8mol,則:

(1)C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________;

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________;

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時(shí)生成2molC B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2V(A)=3V(C)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:SO42-+Ba2 BaSO4

B. CH3COOH中加入足量的氫氧化鈉溶液: CH3COOH+OH CH3COO+H2O

C. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H Fe2+2H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:NH4++ OH NH3·H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,C的濃度為ω mol·L1,放出的熱量為b kJ。

(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol1;

5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol1。則a=________。

(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知,表中T1________T2(“>”“=”“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

6.86

2.45

1.88

(3)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出的熱量為d kJ,則d________b(“>”“=”“<”)。

(4)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3 mol A2 mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的80%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始投入量改為6 mol A、4 mol B,則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+Cl-、CO32-B.I-、ClO-K+H+

C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活中所采取的措施不能用化學(xué)反應(yīng)速率解釋的是

A.有些食物的標(biāo)簽上注明須冷藏B.在糕點(diǎn)制作過(guò)程中添加防腐劑

C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發(fā)電時(shí)常用煤粉代替煤塊

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物(如圖)是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述正確的是

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴

B. 該有機(jī)物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物和濃硫酸混合加熱,可能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物和足量的NaOH溶液反應(yīng),最多可與3mol NaOH反應(yīng)

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