11．在標準狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

分析 每個CO2、CO分子中分別含有2、1個原子，根據(jù)原子守恒采用極限法分析解答．

解答 解：每個CO2、CO分子中分別含有2、1個原子，如果全部是二氧化碳，則O原子物質的量為2mol，如果全部是CO，O原子物質的是1mol，所以1mol二氧化碳、一氧化碳中氧原子物質的量為1mol-2mol，故答案為：1；2．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確分子構成是解本題關鍵，采用極限法分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　�。�
A．NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．18g水所含的電子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知H2S+I2═2HI+S↓，現(xiàn)向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
B．汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C．2014年諾貝爾化學獎授予美國科學家埃里克•貝齊格、威廉•莫納和德國科學家斯特凡•黑爾，以表彰他們?yōu)榘l(fā)展超分辨率熒光顯微鏡所作的貢獻，利用此類顯微鏡可以觀察病毒以及活細胞內(nèi)蛋白質等大分子
D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，實現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．LiAlH4、LiH是金屬儲氫材料，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．下列說法錯誤的是（　�。�
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/mol
B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子
C．LiH與水反應的化學方程式為：LiH+H2O=LiOH+H2↑
D．LiH與中微粒半徑r（Li+）＞r（H-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問題．
（1）試判斷離子的還原性由強到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響B(tài)r-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響B(tài)r-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質溴反應的產(chǎn)物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質碘反應的產(chǎn)物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發(fā)生反應？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點高
D．SO2與CO2化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質X是某反應中的生成物，其質量先增大后減小，下列各操作中指定物質數(shù)量變化符合此特征的是（　�。�
ABCD
操作向AlCl3溶液中通入NH3向NaHCO3溶液中滴加石灰水向NaCO3溶液中滴加鹽酸向KBr溶液中滴加稀氯水
XAl（OH）3Na2CO3NaClBr2
A．AB．BC．CD．D

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