6．19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)出元素化學(xué)性質(zhì)變化情況，門捷列夫的突出貢獻是（　　）
A．提出原子學(xué)說B．提出分子學(xué)說
C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律

分析 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循．

解答 解：A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故A錯誤；
B．阿佛加德羅提出了分子學(xué)說，故B錯誤；
C．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．1756年俄國羅蒙諾索夫首先能量守恒定律，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)史，熟記化學(xué)發(fā)展史中各科學(xué)家所作出的巨大貢獻即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗方案：
【甲同學(xué)】稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液．過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g．
（1）BaCl2溶液必須過量的原因是使硫酸根離子能充分沉淀．在濾液中滴加碳酸鈉溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進行過濾．
（2）洗滌殘留固體的方法是在過濾器中加入蒸餾水，至浸沒固體，使其自然流下，重復(fù)2-3次；在洗出液中滴加硝酸銀溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈．
（3）判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g．
【乙同學(xué)】稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-¾→SO42-+Mn2+ （未配平）
（4）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是c（選填答案編號）．
a．容量瓶       b．玻璃棒       c．滴定管       d．燒杯
（5）滴定終點的判斷依據(jù)是滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)樽仙�，且半分鐘不褪色�?br />（6）上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液潤洗2-3次．滴定管液面變化如圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為20.20mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娗覍儆陔娊赓|(zhì)的是（　　）
A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，n=1，R元素在RO3n-中的化合價是+5．
（2）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④． （填編號）．
②標(biāo)出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用雙線橋表示），并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O反應(yīng)中的還原劑KI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．目前常用的垃圾處理方法主要有綜合利用、衛(wèi)生填埋、焚燒和堆肥．對這些處理方法的相關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可回收垃圾如紙類、金屬、塑料、玻璃等，通過綜合處理、回收利用，不僅可以減少污染，而且還可以節(jié)省資源
B．有害垃圾如廢電池、廢日光燈管、廢水銀溫度計、過期藥品等，這些垃圾需要進行特殊安全處理
C．廚余垃圾如剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉等食品類廢物，經(jīng)生物技術(shù)就地處理堆肥，可以作為有機肥料，直接被農(nóng)作物吸收和利用
D．“白色污染”主要指的是我們?nèi)粘Ｓ玫乃芰洗�，它污染土壤的主要原因是不易被分解，影響正常的物質(zhì)循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2．1molN2H4 （H2N-NH2）分子中含有σ鍵數(shù)目為5mol．
（3）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，晶胞中含有的Ni2+數(shù)目為a，Ni2+的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a：b：c=2：3：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．10mol氧約含有6.02×1024個氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是（　�。�
A．0.1mol NH4ClB．0.1mol NH4NO3
C．1.204×1023個CO（NH2）2D．0.2mol NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．相同質(zhì)量的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為5：4
（2）含氧原子個數(shù)比為5：6
（3）含有原子總數(shù)之比為15：16．

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