Question

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)
C．B點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

Answer 1

B

解析試題分析：解：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，依據(jù)圖象分析可知，水的離子積常數(shù)關(guān)系為：K_W（A）＞K_W（B）＞K_W（C）=K_W（D），故A錯(cuò)誤；溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c（OH^－）變大，c（H^＋）變小，所以可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，故B正確；B點(diǎn)溫度處于A點(diǎn)和C點(diǎn)之間，所以離子積常數(shù)大小順序是Kw（A）＞Kw（B）＞Kw（C），B點(diǎn)溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液中c（H^＋）＜c（OH^－），等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，故C錯(cuò)誤；C點(diǎn)溶液呈中性，D點(diǎn)溶液呈堿性，所以不能通過升高溫度實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。
考點(diǎn)：考查水的電離平衡移動(dòng)問題。