【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
X(C24H40O5)
H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y
下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )。
A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2 mol X
C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池:
①負(fù)極材料為:__________發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,電流__________(填“流出”或“流入”)
②正極發(fā)生的電極反應(yīng)是: ,該反應(yīng)為 (填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”) 。
③若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)e﹣,則產(chǎn)生標(biāo)況下H2的體積為_____ _____。
(2)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示,則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是(填序號(hào)) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是 、 (填離子符號(hào))。
(2)下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是 。
A.Na2SO3溶液與HNO3
B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒
D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是 。
(4)如果有280mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C中,50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達(dá)到目的。
(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ,原因是 。
(6)能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ,寫出有關(guān)離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題
(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。
(2)表中最活潑的金屬元素是___________,形成化合物種類最多的元素是_________(填寫元素名稱)。
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;__________________。
(4)證明元素⑥、⑦非金屬性強(qiáng)弱,用一個(gè)化學(xué)方程式表示:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為_________________________;
(2)用雙線橋表示電子的得失_________________________;
(3)此反應(yīng)中氧化劑是_________,氧化產(chǎn)物____________;
(4)若有xmolKMnO4參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________;
(5)15.8gKMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________,同時(shí)有________molHCl被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物組成,這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。
(1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是 。
(2)C裝置中濃硫酸的作用是 。
(3)D裝置中MnO2的作用是 。
(4)燃燒管中CuO的作用是 。
(5)若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種,準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品,經(jīng)充分反應(yīng)后,A管質(zhì)量增加1.76 g,B管質(zhì)量增加1.08 g,則該樣品的實(shí)驗(yàn)式為 。
(6)用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖,則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(7)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式 (填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是 (若不能,則此空不填)。
(8)該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑Z<M
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年“812”天津港;瘋}(cāng)庫(kù)爆炸,造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查;瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì),若處理不當(dāng),極易污染土壤和海水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來(lái)滅火的是______________。
A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下受熱分解,可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng):
在110℃時(shí):NH4NO3=NH3+HNO3
在185~200℃時(shí):NH4NO3=N2O+2H2O
在230℃ 以上時(shí),同時(shí)有弱光:2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400℃ 以上時(shí),發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
上述反應(yīng)過(guò)程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)
(3)NaCN 的電子式為______________。下列能說(shuō)明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。
A.酸性:HNO2>H2CO3
B.相同條件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3
C.CH4比NH3更穩(wěn)定
D.C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易
(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢,其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________;生成CaCO3的離子方程式是______________。
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