【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.所有主族中都存在非金屬元素

B.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半徑最大

C.第ⅥA族元素的原子半徑越大,越容易得到電子

D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB10個縱列的元素都是金屬元素

【答案】D

【解析】

A.元素周期表中,第IIA族均為金屬元素,其它主族均含非金屬元素和金屬元素,A選項錯誤;

B.同周期元素中,從左往右原子半徑逐漸減小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小,B選項錯誤;

C.原子半徑越大,失電子能力越強,所以ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易失電子,C選項錯誤;

D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族這10個縱列為過渡元素,都是金屬元素,D選項正確;

答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e+2H2O=CO32﹣+8H+

C. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D. 甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.
(1)a點正反應速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率.
(2)下列時間段平均反應速率最大的是
A.O~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線).曲線I對應的實驗條件改變是 , 曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是 , 體積不變再充入3molCO2和4mol H2 , H2O(g)的體積分數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”).
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO;②SiO2③Cl2;④FeCl3,能與O2反應生成紅棕色氣體的是__________(填序號,下同);其水溶液具有漂白性的是___________;能與強堿反應的氧化物是_______;遇KSCN溶液變紅色的是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答:

(1)在周期表給出的10種元素中,電負性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____。

(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對電子數(shù)與最外層成對電子數(shù)的個數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒有未成對電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學式),所含化學鍵類型是_________

(3)關于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說法正確的是_____(填字母序號)。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類型是_____,寫出與化合物A互為等電子體的一種陽離子_______(填離子符號)。

(5)元素⑧的+3價化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學式為_______(填字母序號)。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該化合物的化學式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛,其制備方法有多種,“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:

(1)Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間,實驗室控制該溫度的最佳方法是____。

(2)Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________

(3)操作Ⅲ包含的方法有______、洗滌。

(4)某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4,當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1時,容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液,現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4,配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1∶1混合溶液的方法是____________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(  )

A.H2SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3NaHCO3固體都能發(fā)生分解

D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是

A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( 。
A.在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣8
B.在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C.在t℃時,Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D.在t℃時,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl先沉淀

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