【題目】對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4＋2NO2N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.組別①中，0～20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L－1·min－1

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2

C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①＜②

【答案】C

【解析】

A. 組別①中，0～20min內(nèi)，參加反應(yīng)的CH4為0.25mol，則參加反應(yīng)的NO2為0.50mol，NO2的降解速率為，A正確；

B. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，0～10min內(nèi)，T1時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.15mol，T2時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.20mol，T2時(shí)CH4的反應(yīng)速率快，由此可得出T1＜T2，B正確；

C. 40min時(shí)，表格中T1反應(yīng)已達(dá)平衡，則T2反應(yīng)肯定達(dá)平衡，CH4的物質(zhì)的量不再改變，對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C不正確；

D. 0～10min內(nèi)，因?yàn)?/span>T1＜T2，所以CH4的降解速率①＜②，D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

C.保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是( )

A.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸，選用酚酞作指示劑

B.配制溶液時(shí)，將固體溶解在硫酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度

C.測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和比色卡對(duì)比得出pH

D.將淀粉溶液加到飽和食鹽水中，檢驗(yàn)食鹽是否是加碘食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機(jī)理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，固體全部溶解后，得到的無(wú)色溶液a

Ⅱ向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅，10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色

Ⅲ向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃

（1）Na2O2的電子式為 ______ ，很明顯，實(shí)驗(yàn)證實(shí)了溶液a中H2O2的存在，應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機(jī)理，寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ．

（2）操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是 ______ ．

（3）用反應(yīng)測(cè)定溶液a中H2O2含量．取20.00ml溶液a，用稀 ______ 填化學(xué)式酸化，用0.002molL-1KMnO4溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)平均消耗10.00ml KMnO4溶液．滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在 ______ 填酸或堿式滴定管中，終點(diǎn)確定的方法是 ______ ，經(jīng)計(jì)算溶液a中c(H2O2)= ______ molL-1

（4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______ ．

（5）向FeSO4溶液中加入一定量Na2O2固體，并以物質(zhì)的量為2：1發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測(cè)定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說(shuō)法正確的是

A. 傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經(jīng)電流儀傳到Pt(Ⅱ)極

B. 若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e- = N2+6H+

C. 若M是含O2-的固體電解質(zhì)，X為NO，則正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e- = 2O2-

D. 若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應(yīng)為2CO+O2 = 2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅

如圖,用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。

步驟二:堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol·L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空:

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是____________________________________。

(3)步驟二中,水浴加熱所需儀器有____________、____________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外),水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________________________。

(4)若實(shí)驗(yàn)得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.t2時(shí)加入了催化劑B.t3時(shí)降低了溫度

C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低

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