實驗室用氯化鈉固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列問題:
(1)請寫出該實驗的實驗步驟:
①計算,②
 
,③
 
,④
 
,⑤洗滌,⑥
 
,⑦搖勻.
(2)計算需要NaCl
 
g,實際用托盤天平稱量的質(zhì)量是
 
g.
(3)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格:
 
)、托盤天平、燒杯、還需要哪些玻璃儀器才能完成
 
、
 

(4)若定容時,眼睛仰視刻度線,所得溶液的濃度
 
(偏高、不變、偏低).
考點:溶液的配制
專題:實驗題
分析:(1)固體配制溶液的一般步驟為計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌移液,定容,搖勻;
(2)根據(jù)m=cVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量,實際稱量要考慮儀器的精確度;
(3)一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液,配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,所以容量瓶的規(guī)格為500ml;
根據(jù)實驗操作步驟,選擇所需的儀器;
(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=
n
V
分析判斷.
解答: 解:(1)固體配制溶液的一般步驟為計算,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌移液,定容,搖勻,
故答案為:稱量;溶解;轉(zhuǎn)移;定容;
(2)需要氯化鈉的質(zhì)量為:1mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.25g,由于托盤天平的精確度為0.1g,故實際稱量質(zhì)量為29.3g,
故答案為:29.25;29.3;
(3)配制500mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液,所以還需要500mL容量瓶,溶解需要用燒杯、玻璃棒,玻璃棒攪拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用膠頭滴管定容,
故答案為:500mL;玻璃棒;膠頭滴管;
(4)定容時仰視刻度線,液面高于刻度線,溶液的體積偏大,根據(jù)c=
n
V
分析可知,所配溶液的濃度偏低,故答案為:偏低.
點評:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、誤差分析,難度不大,注意根據(jù)c=
n
V
理解溶液配制原理與誤差分析.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì),將X緩緩滴入(通入)Y溶液中,無論X是否過量,均能用同一離子方程式表示的是( 。 
 XY
A稀鹽酸碳酸鈉溶液
B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液
C硫化鈉溶液氯化鐵溶液
D一水合氨氯化鋁溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前,把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時,發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將
 
(填“高于”或者“低于”)右邊的托盤.欲使天平平衡,所進行的操作為
 

(3)配制方法  設(shè)計五個操作步驟:
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫.
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm.
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中.
④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2-3次,每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻.
試將以上操作排出先后順序
 

(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1,原因可能是
 
(填字母序號).
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水.
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時仰視刻度
(5)NaOH溶液長時間敞口放置在空氣中,會部分變質(zhì)為Na2CO3.取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液,敞口放置一段時間去中和稀鹽酸,消耗鹽酸的量
 
0.05mol.(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中A是金屬氧化物,B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì).它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去).

(1)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 

(2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 

(3)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式
 

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 

(5)若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y,則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為14.4g,在標準狀況下體積為8.96L,求:
(1)該混和氣體的平均摩爾質(zhì)量(
.
M
 
;
(2)CO與CO2的物質(zhì)的量之比為
 
;
(3)將氣體全部燃燒成CO2,還需
 
 克O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末,充分反應(yīng)后,下列情況可能存在的是
 
(填序號)
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
FeCl3、CuCl2Fe、Cu
FeCl2、CuCl2Cu
FeCl2Cu
FeCl3、CuCl2Cu
FeCl2、CuCl2Fe
FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物
FeCl2Fe、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

計算題(要求寫出計算過程)
(1)現(xiàn)要配制250mL2mol?L-1的Na2SO4 溶液,計算需稱取Na2SO4?10H2O的質(zhì)量.
(2)取配制好的Na2SO4溶液200mL,要將其濃度降低為1mol?L-1
①若將原溶液中加水稀釋,計算所需蒸餾水的體積.
②若向原溶液中加入1mol?L-1 的BaCl2溶液,計算需加入BaCl2溶液的體積.(計算時不考慮溶液體積的變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)).
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
BaSO4(BaCO3 
 
FeSO4(CuSO4 
 
NaCl(HCl)
 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為
 

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