【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過(guò)量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請(qǐng)回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)_______。
(2)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。
【答案】Cu和Fe2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。
(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu;
(2)溶液A中加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是( )
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng): CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng), 可靜脈注射 NaHCO3溶液:
+ 2 HCO3-→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)裝置A中儀器①的名稱是______。
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同)。
(3)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)(已知四氯化碳和甲苯互溶),應(yīng)選擇裝置______。
(4)從碘水中分離出I2,該裝置的主要儀器名稱是______,若用CCl4作為萃取劑,充分振蕩后靜置,觀察到的現(xiàn)象是:______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
已知:
步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+,HA表示有機(jī)萃取劑)
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2,釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算,25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物,NH4+的電子式為_______。
(5)V2O5是兩性氧化物,在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在,VO2+具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,本身被還原為V0+,則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(6)為提高釩的回收率,步驟②和③需多次進(jìn)行,假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L,步驟②和③每進(jìn)行一次,VO2+萃取率為80%,4次操作后,“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物
C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種,其沸點(diǎn)各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】容積可變的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,完成下列填空:
(1)工業(yè)上該反應(yīng)是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的,所用的催化劑是________。
(2)其他條件不變時(shí),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為_______(選填“吸熱”“放熱”)。下圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是__________(選填編號(hào))。
a.增大O2的濃度
b. 擴(kuò)大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
(3)改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)工業(yè)上用氨水來(lái)吸收SO2尾氣,最終形成化肥(NH4)2 SO4,將(NH4)2 SO4固體溶于水,溶液呈_______性,理由是____________________(用離子方程式表示),該溶液體系中存在多種守恒,請(qǐng)任寫(xiě)出其中一種守恒關(guān)系(用離子濃度表示) _______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是
① ② ③ ④
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的OH-濃度增大
C. 用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D. 裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2+生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中,離子方程式正確的是
A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓
B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 碳酸鈣和鹽酸混合:CO+2H+===CO2↑+H2O
D. MgCl2溶液中通入二氧化碳:Mg2++CO2+H2O===MgCO3↓+2H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.在H2O2分解中加入MnO2
B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%的濃硫酸
C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com