【題目】釕(Ru)是一種硬而脆的多價(jià)稀有金屬,性質(zhì)很穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 加熱試管前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃,通過爆鳴聲判斷氣體的純度
B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH 溶液,用于除去HCl
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 啟普發(fā)生器不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。
(1)用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物,可以消除污染。
已知:CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H=-867.0 kJ/mol
NO2(g)=N2O4(g) △H=-28.5 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5,則平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。
(3)如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學(xué)式),當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(4)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2(海水中無機(jī)碳95 % 以HCO3-存在),有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。
①a室的電極反應(yīng)式為 。
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。
③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理,合格后才能排回大海。處理的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。
(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:
下表為t℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4=12MnSO4+ CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中,還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施: 。
②濾液1的pH (填“>”、“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)
(3)由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq),t℃時(shí),計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫,人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆.該元素最穩(wěn)定的一種原子為 Md,關(guān)于該原子下列說法正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)是258
B.質(zhì)量數(shù)是101
C.中子數(shù)是157
D.電子數(shù)是359
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對(duì)該裝罝的說法,正確的是( )
A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年12月5日國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn),莎普愛思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽,芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是
A. 分子式為C16H16N203
B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種
C. 屬于芳香族化合物,且有弱酸性
D. 所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述,不正確的是 ( )
A.核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)
B.DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者
C.核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用
D.核酸是生物遺傳信息的攜帶者,核酸中的堿基代表遺傳信息
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z,在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下圖原電池裝置中,Zn是______極(填電極的名稱),Cu表面上有___________________(現(xiàn)象),外電路電子由________(填電極的名稱)通過導(dǎo)線流向_______(填電極的名稱); 溶液中_______離子向Cu極移動(dòng),________離子向Zn極移動(dòng)。
(2)寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:
Zn極:___________________________________________
Cu極:_________________________________________
總反應(yīng)方程式:___________________________________
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