（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在接電源
 
（填“正”或“負(fù)”）極的電極上可以收集到Cl2．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,電解原理,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；
（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2，氯離子在陽(yáng)極失電子．
解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取Cl2，其反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2，該反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，電解時(shí)，氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，所以在連接電源正極的電極上生成氯氣；
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；正．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用，明確電解池中兩極上的反應(yīng)原理即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、油酸的分子式為C18H33O2
B、油酸是乙酸的同系物
C、油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol油酸最多可與1mol甘油酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（3）Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

司機(jī)是否酒后駕車，可通過(guò)對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO3（紅）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠）+3CH3CHO+6H2O被檢測(cè)的氣體的成分是
 
，上述反應(yīng)中的氧化劑是
 
，還原劑是
 
，當(dāng)1mol Cr2（SO4）3生成時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g Na投入水中，欲使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+．則需要水的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取
 
mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：
 
．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：
 
．
③定容時(shí)仰視觀察液面
 
．
（4）常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序：d＞c＞b
B、滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)
數(shù)值保持不變
C、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）
D、若某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol?Lˉ1

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