用高鐵酸鈉（Na2FeO4­）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術。已知制備高鐵酸鈉的反應為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2參加反應,轉移的電子總數(shù)為12mol
D．Na2FeO4­能消毒殺菌，因其具有強氧化性
D

試題分析：A、反應中過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，被還原，Na2O2為氧化劑，錯誤；B、Fe元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e2O3被氧化，在反應中失去電子，錯誤；C、反應中過氧化鈉中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，錯誤；D、Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．是否有元素化合價的變化
B．是否有氧元素的參加
C．是否有電子的轉移
D．是否有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質(zhì)量為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
（1） V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
（2） 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為__________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫出此三氟化物與水反應的化學反應方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應，則轉移的電子總數(shù)約為_________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質(zhì)。在反應過程中測得NO3—和S的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4
B．硫元素在反應中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質(zhì)
D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是：
A．該反應的還原劑是Cl—
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33．6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物
B．氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗Zn 97．5g
D．反應中共轉移3mol電子

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