下圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì),下列對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

 
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
NO
紫色石蕊試液
溶液變紅
NO與水反應(yīng)生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黃色
氯的非金屬性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
NH3有堿性
 
B

試題分析:A、NO是無(wú)色難溶于水的氣體,密度比空氣略大,且易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以,不能用如圖所示的向上排空氣法收集,只能用排水法,NO不與水反應(yīng),所以不與紫色石蕊試液作用顯紅色,故A錯(cuò)誤;B、氯氣是密度比空氣大的氣體,所以能用如圖所示的向上排空氣法收集,氯氣能將溴單質(zhì)從其鹽中置換出來(lái),Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,所以氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S,溶液呈橙黃色,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,故B正確;C、SO2是密度比空氣大的氣體,所以能用如圖所示的向上排空氣法收集,但SO2中+4價(jià)S具有還原性,與酸性KMnO4溶液發(fā)生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反應(yīng),導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色,故C錯(cuò)誤;D、NH3密度比空氣小,不能用如圖所示的向上排空氣法收集,氨氣在水中存在平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-,在MgCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀為氫氧化鎂,不是氨氣有堿性,而是氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生堿,氨氣是堿性氣體,故D錯(cuò)誤,答案選B。2和NH3的收集、性質(zhì)檢驗(yàn)等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

不能用排水法收集的氣體是(    )
A.HB.OC.NOD.NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點(diǎn)-116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時(shí)反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,僅鐵架臺(tái)和夾持儀器已略去。
 
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)式
熔點(diǎn)(單位:℃)
沸點(diǎn)(單位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
 
試回答:
(1)A中深色固體與無(wú)色液體制備氣體的離子方程式:                                 。
(2)B中盛有液體c是飽和            ,C中的液體d是濃硫酸。?
(3)氧化二氯制備出之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,則E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的          。
(4)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是D、E中無(wú)      管、塞,用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用以下裝置能實(shí)現(xiàn)預(yù)想的是

選項(xiàng)



實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
濃氨水
NaOH
飽和食鹽水
制取并收集氨氣
B
濃鹽酸
MnO2
飽和食鹽水
制取并收集氯氣
C
稀硝酸
Cu

制取并收集一氧化氮
D
稀硝酸
Zn

制取并收集氫氣
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用下列各組中的物質(zhì)制備并收集少量相應(yīng)的氣體,能采用如圖裝置的是

①濃氨水和固體NaOH制NH3  ②大理石和稀鹽酸制CO2
③過氧化氫溶液和二氧化錳制O2④稀硝酸和銅片制NO
⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl2      ⑥電石和水制C2H2

20070404

 
⑦鋅粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和濃硫酸制C2H4

A.②③      B.①⑥⑦      C.②⑤⑧      D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)。

(1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是__________(填序號(hào))。
A.往燒瓶中加入MnO2粉末   B.加熱    C.往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定已分離出過量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余固體的質(zhì)量。
丙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
(2)判定甲方案不可行,理由是______________________________________________________。
(3)乙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在__________________,測(cè)定的結(jié)果會(huì):______________________(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。
進(jìn)行丙方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

(4)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將________轉(zhuǎn)移到______中。
(5)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小,直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________(排除裝置和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。
(6)小組內(nèi)又有同學(xué)提出還可采用酸堿中和滴定法測(cè)定殘余液中鹽酸的濃度,但還需經(jīng)查閱資料知道:________________________________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。
Ⅰ:某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
陽(yáng)離子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cu2+
Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全時(shí)的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
 
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                     。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是                 (至少答一點(diǎn))。
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去             離子。鈉離子交換樹脂的原理為:
Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是             。
(4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)
常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)? c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至         
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):    Na2Cr2O7     SO2         
=     Cr(OH) (H2O)5SO4    Na2SO4;
Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。
其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?br />                                                                         
在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                         

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A.圖①表示25℃時(shí),0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液
B.圖②表示常溫下,等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)
C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案