【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ___________________________________________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

【答案】NH3NOH2OO2②2∶1

【解析】

(1)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,結(jié)合元素化合價(jià)變化判斷還原劑;反應(yīng)中NH3→4NO,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià),NH3是還原劑;O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),O2為氧化劑,結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目
(2)該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),銅元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氨氣作還原劑,氧化銅作氧化劑,氧化劑體現(xiàn)氧化性,還原劑被氧化,結(jié)合置換反應(yīng)的概念、電子轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行分析;

(3)2H2S+SO2=3S+2H2O中,SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0,H2S中的S由-2價(jià)升高為0,化合價(jià)升高被氧化,化合價(jià)降低被還原,據(jù)此分析。

(1)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+2價(jià),NH3是還原劑,O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià),O元素被還原,O2是氧化劑,NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中O元素得電子,化合價(jià)降低,N元素失電子,化合價(jià)升高,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為;綜上所述,本題答案是:,NH3,NO、H2O,O2

(2)①反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與,所以不屬于置換反應(yīng),故錯(cuò)誤;
該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以氨氣作還原劑被氧化而生成氮?dú),?/span>正確;
該反應(yīng)中氨氣作還原劑,銅是還原產(chǎn)物,故錯(cuò)誤;
該反應(yīng)中每生成1mol水轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2×[0(3)]3×1mol=2mol,故錯(cuò)誤;

符合題意的選項(xiàng)為②;綜上所述,本題選②。

(3)2H2S+SO2=3S+2H2O中,SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0,化合價(jià)降低被還原,H2S中S元素由-2價(jià)升高為0,化合價(jià)升高被氧化,由反應(yīng)方程式可知,被氧化與被還原的S元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1,由于硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol,則被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為2×32:1×32=2:1;綜上所述,本題答案是:2:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

B. 質(zhì)子數(shù)為 53,中子數(shù)為 78 的碘原子:

C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( 。

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

B. 固體氧化物中O2a極向b極移動(dòng)

C. 電極b為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2

D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e+10O2═3CO2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說(shuō)祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應(yīng)生成Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數(shù)為42NA

C. 9.8gH2SO4H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D. 1mol環(huán)已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置,下列說(shuō)法不正確的是.(  )

A. 若直流電源 a 為負(fù)極,b 為正極,關(guān)閉 K2 ,打開(kāi) K1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒

B. 關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,一段時(shí)間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴 入酚酞,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,則 a 為負(fù)極,b 為正極

C. 若關(guān)閉K2、打開(kāi)K1,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多則a為正極,b為負(fù)極

D. 若直流電源 a 為負(fù)極,b 為正極,關(guān)閉 K2,打開(kāi) K1,一段時(shí)間后,再關(guān)閉 K1,打開(kāi) K2,則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 H2﹣2e+2OH═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的幾種鹽溶液的pH如表:

序號(hào)

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

1寫(xiě)出溶液④中通少量CO2的離子方程式:_________________________

225℃時(shí),溶液①中,由水電離產(chǎn)生的cOH=_____molL1。

3下列說(shuō)法正確的是_____

AcNH4+):

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaClCH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:cHCO3+cCO32=0.1molL1

D.將pH相同的CH3COOHHX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

4常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且cNH4+=cCl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=____________.(用ab表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中a、b、cd、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測(cè)得乙池的pH12,則

1電源A極是____極.

22分鐘后,若將乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則應(yīng)加入______,加入的物質(zhì)的量為______mol

3丙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

4丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的nH+_____

5電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將ef電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.(不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84,該烯烴的分子式是(  )

A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是

A. 體積②>③>①>④ B. 密度②>③>④>①

C. 質(zhì)量②>③>①>④ D. 氫原子個(gè)數(shù)③>①>②>④

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