Question

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用如圖裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A 中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B 的作用是_____。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先_____（填 I 或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C 中 CuO 粉末變紅，D 中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應相關(guān)化學方程式為_____，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應化學方程式為_____。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實驗室還可用如圖所示裝置制備氨氣，化學反應方程式為_____。

（6）現(xiàn)將 1.92gCu 投入到一定量的濃HNO3 中，Cu 完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下 672mL 的NOX 混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的 O2 的體積為_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 干燥氨氣 I 3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3+5O24NO + 6H2O II、III Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O 0.336L

【解析】

濃氨水在堿石灰或生石灰的作用下?lián)]發(fā)生成氨氣，在B中用堿石灰干燥，在C中加熱氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成水、氮氣和銅，D可用于檢驗是否生成水，最后氨氣用水吸收，因氨氣極易溶于水，注意防止倒吸。

（1）根據(jù)圖中裝置，裝置A 中盛有濃氨水的儀器名稱為分液漏斗，裝置B是堿石灰，堿石灰不與氨氣反應，起的作用是干燥氨氣；故答案為：分液漏斗；干燥氨氣。

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水，再加熱C處酒精燈；故答案為：I。

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，氨氣中氮化合價升高，氧化銅中銅化合價降低，氫氧元素形成水，則該反應化學方程式為3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O，該反應證明氨氣具有還原性；氨與氧氣的在催化劑作用下的反應也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，該反應化學方程式為4NH3+5O24NO + 6H2O；故答案為：3CuO +2NH3 3Cu + N2 + 3H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O。

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案為：II、III。

（5）實驗室還用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氯化鈣和氨氣，其化學反應方程式為Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O；故答案為：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O。

（6）整個過程是銅失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸變?yōu)榈�氧化物得到電子的物質(zhì)的量，氮氧化物變?yōu)橄跛崾�去電子的物質(zhì)的量與氧氣得到電子的物質(zhì)的量相等，即銅失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×，n(O2)=0.015mol，則通入標準狀況下的 O2 的體積為V = nVm = 0.015mol× 22.4 L·mol1 =0.336L；故答案為：0.336L。