Question

【題目】(2018·天津市十二重點中學(xué)畢業(yè)班聯(lián)考)已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃， 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

Answer 1

【答案】C

【解析】由已知數(shù)據(jù)分析可得，HC2O4-的水解程度小于CH3COO-的水解程度， HC2O4-對NH4+水解的促進作用小于CH3COO-，故c(NH4+)前者大于后者，A錯誤；水解過程吸熱，因此將0.1mol·L-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃，促進了K2C2O4水解，c(C2O42_)減小，c(K+)不變，所以 增大，B錯誤；0.1mol·L-1的K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22，則生成KCl和H2C2O4，且c(H+)=10-1.22mol/L，已知，，所以，由質(zhì)子守恒可得c(H+)+ c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)+3c(OH-)，所以，C正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知：酸性：H2C2O4> HC2O4-> CH3COOH，因此向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-；D錯誤；正確選項C。