精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是(　　)

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發(fā)生的，沒有加熱裝置，則不能完成實驗，故A錯誤；

B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質，故B錯誤；

C．濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，可達到實驗目的，故C正確；

D．比較非金屬性，應比較最高價氧化物對應的水化物酸性強弱，即應用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳氣體中混有氯化氫，應先除雜，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。

③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現象是________________，通過實驗數據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（ ）

A.由圖可知，做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取。請回答下列問題：

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：

C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH1＝＋136kJ·mol－1

C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(g) ΔH2＝－110kJ·mol－1

已知水的汽化熱為H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋44kJ·mol－1

且反應相關的部分化學鍵鍵能數據如下：

①由此計算x＝___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明氧化裂解法中通入氧氣的作用是___。

②其他條件相同，對于氧化裂化法制乙烯的反應中，實驗測得在T1和P1與T2和P2條件下該反應的C2H6平衡轉化率相同，若T1＞T2，則P1___P2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③請求出下列反應的反應熱：C2H6(g)＋O2(g)＝C2H4(g)＋H2O(l) ΔH3＝___。

（2）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，充入1molC2H6發(fā)生傳統(tǒng)裂解法制乙烯。

①某溫度下，10min后該反應達平衡，此時C2H6的物質的量濃度為0.2mol·L－1，從反應開始到平衡，乙烯的平均反應速率v(C2H4)＝___。

②在其它條件不變的情況下，15min時升高體系溫度，20min達到新平衡，請在下邊的坐標系中畫出0～25 min，c(C2H4)隨時間變化曲線：____。

（3）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應的最佳溫度為___(填選項序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性＝；乙烯收率＝乙烷轉化率×乙烯選擇性]

（4）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭，堵塞反應管。圖2為n(C2H6)/n(O2)的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___；判斷的理由是___。

（5）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

（6）反應達平衡時，各組分的體積分數如下表：

計算該溫度下的平衡常數Kp＝___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓＝總壓×體積分數)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C.常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D.若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A. 10L0.1mol·L-1氨水與10L0.1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

B. 10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C. 10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案