【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高溫度

B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒溫恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大

【答案】BC

【解析】

A．由于沒有告訴該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，則無法判斷升高溫度后平衡移動方向，從而無法判斷c(CH3OH)/c(CO)的比值大小，A錯誤；

B．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，所以平衡向著正向移動，導(dǎo)致甲醇濃度增大、CO的濃度減小，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，B正確；

C．恒溫恒容再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動，導(dǎo)致甲醇的濃度增大、CO的濃度減小，則c(CH3OH)/c(CO)的比值增大，C正確；

D．充入Ar（g），由于各組分的濃度不會發(fā)生變化，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動，所以c(CH3OH)/c(CO)的比值不變，D錯誤；

答案選BC。

【點晴】

明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意恒溫恒容條件下充入稀有氣體時，各組分濃度不變，平衡不移動�！岸栊詺怏w”對化學(xué)平衡的影響歸納如下：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減�。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液

B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物

C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋

已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是

A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致

B. 縱坐標(biāo)為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

C. 縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合

D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成醚鍵，反應(yīng)的條件溫和，操作簡單，目標(biāo)產(chǎn)物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：

注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

實驗

堿

溫度/℃

溶劑

產(chǎn)率%

1

Et3N

25

DCM

<10

2

吡啶

25

DCM

<5

3

Cs2CO3

25

DCM

70

4

LiOtBu

25

DCM

43

5

Cs2CO3

25

DMF

79

6

Cs2CO3

25

CH3CN

83

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（2）由C生成D的反應(yīng)類型是________，F中的官能團(tuán)名稱是___________。

（3）H的分子式為_______________。

（4）不同條件對偶聯(lián)反應(yīng)生成H產(chǎn)率的影響如上表：

觀察上表可知，當(dāng)選用DCM作溶劑時，最適宜的堿是____________，由實驗3、實驗4和實驗5可得出的結(jié)論是：25℃時，____________________，H產(chǎn)率最高。

（5）X為G的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①所含苯環(huán)個數(shù)與G相同；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其個數(shù)比為1:1:2:2

（6）利用偶聯(lián)反應(yīng)，以和化合物D為原料制備，

寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 若10＜a＜12，則X、Y都是弱堿

B. X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 完全中和pH相同的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：V(X)＞V(Y)

D. 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HCN

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11

4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。

(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用：

（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：

①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。

②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。

③若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）

A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

B．轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示：

（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？_____。

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。

（3）利用（2）中實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。

（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是__，當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。

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同步練習(xí)冊答案