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【題目】將H2、O2、Cl2三種氣體，按質量比為18∶128∶71混合，盛在密閉容器中用電火花引爆，充分反應后經冷卻、液化，所得溶液中溶質的質量分數為（ ）

A.37%B.33.6%C.18.5%D.16.8%

【答案】B

【解析】

H2、O2、Cl2三種氣體，按質量比為18：128：71混合，則三者物質的量之比為

：：=9：4：1，由H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，可知n(H2)=2n(O2)+ n(Cl2)，則三者比例關系可以滿足該等式，故沒有氣體剩余，

假設H2、O2、Cl2三種氣體的物質的量分別為9mol、4mol、1mol，根據Cl原子守恒，可知HCl的質量為1mol×2×36.5g/mol=73g，根據質量守恒定律，溶液質量=9mol×2g/mol+4mol×32g/mol+1mol×71g/mol=217g，則溶液質量分數為×100%=33.6%，故選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，T元素的最高正價與最低負價的代數和為0。下列判斷正確的是

A.原子半徑的大小：W＞Q＞R

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

C.對應含氧酸的酸性強弱：W＞Q＞T

D.R分別與T、Q、W形成化合物的晶體均為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.相鄰周期的同一主族的兩種元素的原子序數之差相等

B.同一周期的第ⅢA族元素與第ⅡA族元素的原子序數之差相等

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8

D.第2周期ⅣA族元素原子的核電荷數和中子數不一定都為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式為__________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）___________________。

（2）化合物XZ3的空間構型為______，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是_____。

（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，其化學式為___________。

（5）XY2－能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進行實驗：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，測得溶液pH與V(NaOH)的關系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現象。下述正確的是 (　　)

圖1 圖2

A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應的關系

B.根據圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.實驗②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大

D.圖2可以表示實驗②中n(沉淀)與V(NaOH)的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。

請回答：

（1）A 的結構簡式________，在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑為_________。

（2）C+E→F的反應類型是____，F中含有的官能團名稱為________。

（3）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式____________。

（4）化合物E的同分異構體很多，符合下列條件的結構共有___種，①含苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③能與醇發(fā)生酯化反應；④不含-OCO-結構。所有同分異構體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___（填標號）。

a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（5）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。請根據已有知識并結合相關信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵

②若和的電子層結構相同，則原子序數：

③、、、熔點隨相對分子質量的增大而升高

④、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結構

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學鍵

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵

⑦由于非金屬性：，所以酸性：

A.②⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

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