X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置
 
．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是
 
．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是
 
．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl，
（1）W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA 族，故答案為：第三周期第VIIA 族；
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是，故答案為：；
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M為NH4NO3，水溶液中銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應生成硫酸與HCl，反應的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應方程式為：2SO2+O2?2SO3，反應時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應二氧化硫為
4mol
2
=2mol，該反應的熱化學方程式是：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ?mol-1，
故答案為：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190.0 kJ?mol-1．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，側(cè)重對化學用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應式：
 
，
②化學反應可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示；請回答：
（1）a、b、c、d四點溶液c（H+）的大小順序是
 
．
（2）a、b、c、d四點醋酸的電離程度最大的是
 
．
（3）若向c點溶液中加少量的冰醋酸，則醋酸的導電能力
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中若有71克Cl2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（2）請用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空
2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）已知離子反應：RO
 
n-
3
+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=
 
，R元素在RO
 
n-
3
中的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銀白色金屬固體A：
①放在空氣中氧化成白色固體B；
②將A點燃火焰呈黃色，生成淺黃色固體C；
③A、B、C均可跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應時還可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G；
④F和G混合遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D．據(jù)此推斷：
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，（寫化學式）
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B
 
，
②A→E
 
，
③C→E
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
 
，畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是
 
，從化學平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行
 
次實驗．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
 
，防止其水解變質(zhì)．
（5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式．
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
，B池為
 
．
（2）鋅極為
 
極，電極反應
 
．銅電極反應式為：
 
．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況）時，鋅的質(zhì)量變化（填“增加”或“減少”）
 
g．CuSO4的溶液的質(zhì)量變化了（填“增加”或“減少”）
 
g．

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