【題目】室溫時,用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化),則下列有關(guān)說法正確的是()

已知:KHY)=5.0×10-11

A.M點溶液的pH>7

B.M點,cNa+)=cHY)+cY)+cCl

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點水的電離程度最小,Kw<10-14

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意,NaY是強堿弱酸鹽,向其溶液中加鹽酸,會發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng),生成HY;當(dāng)加入的鹽酸是NaY物質(zhì)的量的一半時,即V(HCl)=10mL時,充分混合后,溶液可認(rèn)為是等濃度的NaYHY的混合溶液,當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl;當(dāng)加入的鹽酸與NaY物質(zhì)的量相等時,即V(HCl)=20mL時,充分混合,溶液可認(rèn)為是HY的溶液,當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl;若V(HCl)20mL,那么溶液中的溶質(zhì)組成為HYNaCl以及HCl。

A.根據(jù)分析可知,M點的溶液可認(rèn)為是等濃度的NaYHY的混合溶液,又因為,那么室溫下,,所以NaY的水解程度比HY的電離程度更大,溶液顯堿性,A項正確;

B.無論加入的鹽酸體積是多少,均有物料守恒關(guān)系式為:M點加入的鹽酸體積不為0,所以有:B項錯誤;

C.當(dāng)加入的鹽酸與NaY物質(zhì)的量相等時,達到滴定終點,此時溶液可認(rèn)為是HY的溶液,當(dāng)然溶質(zhì)還有NaCl;所以終點時溶液顯酸性,因此應(yīng)當(dāng)用甲基橙作指示劑,C項錯誤;

DQ點時,V(HCl)20mL,溶液中的溶質(zhì)組成為HYNaCl以及HCl,相比于圖像中的其他點,水的電離程度最小,但是只與溫度有關(guān),所以室溫下,仍為10-14,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

1)如圖連接好裝置后,負(fù)極材料是__(填“Zn”或“Cu”),銅電極發(fā)生的現(xiàn)象:_____。

2)相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

3)下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__(填序號)

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同,Ni2+Fe2+的離子半徑分別為69pm78pm,則熔點:FeO____(“<”“>”)NiO。

②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,δα兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。

(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。

(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示,A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、BaPb,當(dāng)B位是V、CrMn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。

①用AB、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:____。

②已知La+3,當(dāng)被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>+4,導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為____。

③下列有關(guān)說法正確的是____。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、dp區(qū)

B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

C.錳的電負(fù)性為1.59,鉻的電負(fù)性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

B.0.1molH2g)與0.1molI2g)于密閉容器中充分反應(yīng)生成HIg)后,其分子總數(shù)小于0.2NA

C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是

A.1 mol C(s)1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.C→CO的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

D.1 mol C(s)磨成粉末后,反應(yīng)更加劇烈,說明粉碎可以改變ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列對于Na2SO3NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是()

A.一定存在3cNa+)=cHSO3)+cSO32)+cH2SO3

B.一定存在cNa+)+cH+)=cHSO3)+cSO32)+cOH

C.若混合溶液中nNa2SO3)=2nNaHSO3)時,溶液呈堿性,則有cNa+)>cSO32)>cHSO3)>cOH)>cH+

D.若混合溶液中nNa2SO3)=nNaHSO3)時,溶液呈酸性,則有cNa+)>cHSO3)>cH+)>cSO32)>cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O42H2O

已知:常溫下Ksp[FeOH3]2.6×10-39, Ksp[CuOH2]2.2×10-20。

請問答下列問題:

1)為了提高酸浸時鋅元素的浸出率,可以采取的措施有:_________、________(填寫2條)。

2除錳反應(yīng)后,溶液的pH__________(填增大”“減小不變)。

3)常溫下除鐵反應(yīng)中,加入ZnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH,使得Fe3+和部分Cu2+被除去,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH8時,cCu2+/ c Fe3+)=________________

4除銅反應(yīng)的離子方程式為________。

5)若沉淀過程中采用Na2C2O4代替(NH42C2O4生產(chǎn)草酸鋅晶體,應(yīng)該在攪拌下,將Na2C2O4溶液緩慢加入ZnCl2溶液中,如果順序顛倒,會產(chǎn)生的不良后果是__________。

6)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率(剩余固體的質(zhì)量/原始固體的質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示,則AB點固體的化學(xué)式分別為____、___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

(1)MnO2在反應(yīng)中____電子(得到失去”),所含元素化合價______(升高降低”),發(fā)生_____反應(yīng)(氧化還原”)。

(2)HCl在反應(yīng)中_____電子(得到失去”),所含元素化合價_____(升高降低”),發(fā)生____反應(yīng)(氧化還原”)

(3)該反應(yīng)中氧化劑是___;還原劑是____;氧化產(chǎn)物是___ ;還原產(chǎn)物是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在化合物YX2ZX2中,已知X、Y、Z都是前三周期的元素,XY同周期,YZ同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;X原子最外層上有6個電子。根據(jù)以上條件,回答問題:

(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)YX2的結(jié)構(gòu)式是___,分子內(nèi)的共價鍵是___(極性鍵非極性鍵”)。

(3)ZX2的化學(xué)式為___

(4)用電子式表示YX2的形成過程___。

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