Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應的平衡常數表達式：K=_________________。關于該反應的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)=2v正 (O2) D．容器內密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強增大

Answer 1

【答案】 C b BC C

【解析】（1）在2L密閉容器內，800℃時反應為：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，此反應的平衡常數表達式為K=c2(NO2)/ c2(NO) ·c(O2)；已知：K300℃＞K350℃，升高溫度，平衡常數減小，則平衡逆向移動，說明正反應是放熱反應(△H<0)，由方程式前后氣體分子數減小，說明正反應是熵減過程（△S<0），所以選C。

（2）NO2的計量數與NO的計量數相等，則它們的濃度變化量相等，由圖中數據分析可知圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0-2s，O2的濃度由0.005mol/L變化到0.002mol/L，ν(O2)== Δc(O2)/ Δt==0.003mol/L÷2s== 0.0015mol·L—1·s—1；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)，速率沒有正、逆，無法比較，A錯誤；在2L密閉容器內，發(fā)生2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，氣體分子數前后不同，壓強不同，當壓強一定時能說明該反應已達到平衡狀態(tài)，B正確；C．v逆 (NO)=2v正 (O2)，NO的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，C正確；整個反應體系都氣體，則氣體總質量不變，容積不變，密度就不變，所以密度不能作為反應平衡標志，D錯誤。

（4）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，△H<0，升高溫度，平衡逆向移動，n(NO2)/n(NO)減小；加入催化劑，平衡不移動，n(NO2)/n(NO)不變；恒容容器中不斷充入O2，平衡正向移動，n(NO2)/n(NO)變大；恒容容器中充入He(g)，參與反應物質濃度不變，平衡不移動，n(NO2)/n(NO)不變。