【題目】顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物,其合成路線如下,回答下列問題:
(1)烴B其相對分子質(zhì)量小于118,分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%,且反應(yīng)I為加成反應(yīng),則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________。B的名稱為_______________。
(2)反應(yīng)3的反應(yīng)類型為_______________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(4)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(5)反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________。
(6)化合物I有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有______種。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
(7)參照顛茄酸酯的合成路線,設(shè)計(jì)一條以為起始原料制備的合成路線。______________
【答案】 碳碳三鍵 苯乙烯 消去反應(yīng) 6
【解析】根據(jù)合成線路可知,E與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得F,說明E中含有醛基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:;D催化氧化生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;C水解生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:;B發(fā)生反應(yīng)生成C,B為烴,根據(jù)C分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)1為加成反應(yīng),則X為HC≡CH;F與CH3CH2OH在濃硫酸加熱條件下,發(fā)生酯化反應(yīng)生成的G,則G的結(jié)構(gòu)簡式為,H與H2加成,醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則I的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(1).通過以上分析知,X為乙炔,官能團(tuán)為碳碳三鍵,B為苯乙烯,故答案為:碳碳三鍵;苯乙烯;
(2).反應(yīng)3是I生成J,I為,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)3是消去反應(yīng),故答案為:消去反應(yīng);
(3).根據(jù)上述分析可知,C為,故答案為:;
(4).D是,發(fā)生催化氧化生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
(5).G是,G和甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成H,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;
(6). I()有多種同分異構(gòu)體。同時(shí)滿足下列條件:與FeCl3溶發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基;.苯環(huán)上有四個(gè)取代基,且苯環(huán)上一氯代物只有1種,則符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、、、,總共有6種,故答案為:6;
(7). 依次通過消去反應(yīng)得到碳碳雙鍵,在H2O2條件下與HBr加成,Br在端點(diǎn)的C原子上,經(jīng)水解反應(yīng)生成OH,然后發(fā)生酯化反應(yīng)得最終產(chǎn)物,所以合成路線為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池放電時(shí)能長時(shí)間保持穩(wěn)定的電壓.高鐵電池放電的化學(xué)方程式為:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
B.放電過程中鋅元素的化合價(jià)降低
C.高鐵電池能減少汞等重金屬污染
D.放電過程中溶液的pH逐漸升高
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【題目】標(biāo)況下,電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入0.2molCu(OH)2固體使溶液完全恢復(fù)到初始狀態(tài),則此過程中共產(chǎn)生氣體
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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【題目】根據(jù)如圖提供的信息,下列所得結(jié)論正確的是( )
A.該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
B.因?yàn)樯晌锏目偰芰康陀诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行
C.該圖象可以表示碳酸鈣受熱分解的能量變化
D.該圖象可以表示鋅與稀硫酸反應(yīng)的能量變化
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【題目】根據(jù)元素周期表的知識推測原子序數(shù)為115的元素,下列對它的敘述正確的是 ( )
①位于第7周期 ②非金屬元素 ③最外電子層有5個(gè)電子 ④沒有放射性 ⑤屬于氮族元素 ⑥屬于錒系元素
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大.m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無色氣體,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色.上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.原子半徑:X<Y<Z
B.非金屬性:X>Y>Z
C.W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D.q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性
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【題目】在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過4 min,鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是_____________________。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是______________________。
(3)前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃,將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中,已知:2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。10 min后達(dá)到平衡,生成0.2 mol Z,共放出熱量N kJ,下列說法正確的是 ( )
A. 在10 min時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-l
B. 在0~10 min內(nèi),Y的反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-l
C. 無法計(jì)算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)達(dá)平衡后,保持T℃,通入稀有氣體增加壓強(qiáng),則化學(xué)反應(yīng)速率變快
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【題目】某密閉容器中的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H<0,其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖所示,判斷下列有關(guān)t1時(shí)刻條件變化的說法可能正確的是
A. 增大NH3濃度的同時(shí)減小N2濃度 B. 增大N2和H2的濃度
C. 擴(kuò)大容器的體積 D. 降低反應(yīng)溫度
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