【題目】2.48 g鐵銅合金完全溶解于80 mL 4.0 mol·L1稀硝酸中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL NO氣體(假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生),下列說(shuō)法正確的是

A. 取反應(yīng)后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)

B. 該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12

C. 反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H)=2.5 mol·L1

D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),需加入NaOH溶液的體積是120 mL

【答案】C

【解析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol,n(NO)===0.03mol,

在該氧化還原反應(yīng)中硝酸成分的變化:4H+→2H2O+NO,

n(H)(參加反應(yīng))=4n(NO)=0.12mol<n(HNO3),表明硝酸過(guò)量。

A. 硝酸過(guò)量,生成硝酸鐵,取反應(yīng)后溶液,滴入幾滴KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色,故A錯(cuò)誤;B. 設(shè)該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol,根據(jù)題意可得,56x+64y=2.48和3x+2y=0.09,解得x=0.01,y=0.03,該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1∶3,故B錯(cuò)誤;C. 反應(yīng)后溶液中n(H)(剩余)= n(HNO3)- n(H)(參加反應(yīng))=0.20mol,c(H)==2.5 mol·L1,故C正確;D. 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol·L1NaOH溶液,先發(fā)生中和反應(yīng),再發(fā)生沉淀反應(yīng),至金屬離子恰好全部沉淀時(shí),形成硝酸鈉溶液,由硝酸鈉的組成可得n(HNO3)= n(NaOH),所以加入NaOH溶液的體積是=160 mL,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2 H2混合氣體時(shí), 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72LCO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____CO摩爾質(zhì)量為____。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____g。CO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80℃時(shí),1L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 H = + Q kJ·mol1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 2040s 內(nèi),v(N2O4)= 0.004 mol·L1·s1

C. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.15Q kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化需要吸收能量的是(  )

A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B. 3s23p5→3s23p6

C. 2p2p2p→2p2p2p D. 2H→H—H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I.已知硼鎂礦主要成分為,硼砂的化學(xué)式為。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:

(1)寫出硼元素在周期表中的位置_________________________

(2)將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的23以制取硼酸,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

(3)制備時(shí),一定條件是_________________________________

(4)制得的粗硼在一定條件下生成, 加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將粗硼制成的完全分解,將生成的配制成溶液,用酸式滴定管量取碘水溶液放入錐形瓶中,向其中滴加幾滴淀粉溶液,用溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液(提示:)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________,該粗硼樣品的純度為____________%

(5)已知:的電離常數(shù)為,的電離常數(shù)為、,向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加 溶液,_____(不能”)觀察到氣泡逸出.

(6)[也可寫成]可以通過(guò)電解溶液的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)).

膜為________交換膜(陰離子陽(yáng)離子”),寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________________

理論上每生成,陰極室可生成________氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

室中,進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為________ (“>”“<”)

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