14．從高熔點氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應法．不能用鋁熱反應法從下列物質中冶煉金屬的是（　�。�
A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳

分析 鋁能用于冶煉難熔的、活潑性比Al弱的金屬（如Fe、Cr、Mn、W等），據(jù)此回答．

解答 解：反應放熱，可以用鋁熱反應來進行難熔金屬冶煉的冶煉，可以冶煉的金屬是鐵、鉻、錳、鎢、鎳等，原理是金屬鋁和這些金屬氧化物之間的置換反應，Mg活潑性比Al強，用電解法冶煉，所以不能用鋁熱反應法從下列物質中冶煉金屬的是A．
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意鋁熱反應的原理及應用，根據(jù)金屬的活潑來判斷金屬的冶煉方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質 X，其結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質共有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B．平衡時混合氣體的平均相對分子質量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的有幾個（　　）
①共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價鍵的物質一定是共價化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價鍵．
A．2 個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的（　　）
A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C．A是Cu，B是Fe，C為稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)的物質），所使用的試劑和主要操作都正確的是（　�。�
選項物質使用的試劑主要操作
A乙醇（水）氧化鈣蒸餾
B乙酸乙酯（乙酸）飽和氫氧化鈉溶液分液
C苯（苯酚）濃溴水過濾
D乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案：
（1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
操作步驟預期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫紅色褪去則含有FeO．
④操作步驟③中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除鐵紅外所用試劑均過量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來的操作是用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對C裝置加熱．
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質最分數(shù)是72.41%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．現(xiàn)用鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液來測定某NaOH溶液的濃度，進行如下操作：
步驟I：用天平精確稱取5.207 g鄰苯二甲酸氫鉀（相對分子質量為204.2）固體配成 250 mL標準溶液．
步驟Ⅱ：移取25.00 mL標準溶液于250 mL錐形瓶中，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH待測溶液滴定至終點．再按上述方法重復操作2次．
（1）操作I中，所得鄰苯二甲酸氫鉀標準溶液的物質的量濃度是0.1020 mol/L．
（2）滴定結果記錄如下：
滴定次數(shù)標準溶液的體積/mL待測溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0021.98
325.000.2020.20
①滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式是（有機物寫結構簡式）．
②待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1275 mol/L．
（3）根據(jù)步驟Ⅱ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH待測溶液進行滴定，則測得NaOH溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH待測溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
④滴定終點時溶液的顏色如何變化？由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學工業(yè)中會產(chǎn)生大帶含鉻廢水，需進行無害化處理檢測達標后才能排放．
（1）工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀．
①寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：3HSO3-+Cr2O72-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
②已知25℃時Ksp=6.4×10-31．若除去廢水中Cr3+，使其濃度小于1×10-5 mol•L-1，此時溶液中的c（H+）＜2.5×10-6mol•L-1
（2）廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應后生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．測定過程中物質的轉化關系如下：

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②準確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00mL，按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度，消耗0.01000mol•L-1的Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該廢水中鉻元素總濃度（以mg•L-1表示），寫出計算過程．23.40mg•L-1．

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