【題目】某學(xué)習(xí)小組欲從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體,完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+

請(qǐng)回答:

(1)步驟①中,試劑X應(yīng)采用_____________________________________________。

(2)甲、乙兩同學(xué)取相同量的溶液Y分別進(jìn)行蒸餾,收集到的餾出液體積相近,經(jīng)檢測(cè),甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低,可能的原因是_______________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸銅銨固體中的NH4+___________________________________________

【答案】H2SO4 加熱溫度偏高,餾出速度太快;冷卻效果不好,造成乙醇損失 取少量硫酸銅銨固體于試管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH濃溶液,振蕩、加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到試紙變藍(lán),表明該固體中存在NH4+時(shí)

【解析】

根據(jù)題意,由含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液制備硫酸銅銨[CuSO4·(NH4)2SO4]固體,需要加入硫酸,發(fā)生反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++4H+==Cu2++4NH4+,NH3H2O+H+= NH4++H2O。據(jù)此分析。

(1)由題給信息可知Cu(NH3)4SO4加入X后最終生成CuSO4·(NH4)2SO4,則X應(yīng)為硫酸;

故答案為:H2SO4;

(2)甲同學(xué)的餾出液中乙醇含量明顯偏低,說明實(shí)際的蒸餾溫度較大,例如溫度計(jì)水銀球高于蒸餾燒瓶的支管口;

故答案為加熱溫度偏高,餾出速度太快;冷卻效果不好,造成乙醇損失;

(3)檢驗(yàn)固體中含有NH4+,可取樣,加足量的氫氧化鈉溶液,加熱,如能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,則說明含有NH4+。

故答案為取少量硫酸銅銨固體于試管中,加水溶解,再滴加足量的NaOH濃溶液,振蕩、加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,若觀察到試紙變藍(lán),表明該固體中存在NH4+

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A.鹽酸克侖特羅(瘦肉精)B.蘇丹紅

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A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-______、_______。

(3)過程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B__________。

③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。

(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。

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【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻,冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,下列計(jì)算正確的是

A. 1.6 g 水生成

B. 8.4 g 銅生成

C. 80%的氧化銅被還原

D. 實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2 g

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【題目】A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,AE同主族,E的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,D+核外電子排布與C2相同。試回答(涉及到的物質(zhì)均用化學(xué)式作答):

1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。

2)與元素D的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________(寫一個(gè)即可)。

3A、BE最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最弱的是_________________(寫化學(xué)式)。若用如圖中裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置A中應(yīng)加入______(寫化學(xué)式),燒杯C觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足,影響到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡倪_(dá)成,改進(jìn)方法是_____________。

4B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

5)用電子式表示D2C的形成過程:_______________________________________________

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【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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【題目】如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

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B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),Z表示的反應(yīng)速率為        ,X的物質(zhì)的量濃度減少了    ,Y的轉(zhuǎn)化率為  。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

(3)10 s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件,其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示:

則下列說法符合該圖像的是    。

A.t1時(shí)刻,增大了X的濃度 B.t1時(shí)刻,升高了體系溫度

C.t1時(shí)刻,縮小了容器體積 D.t1時(shí)刻,使用了催化劑

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