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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A. 酸堿中和反應 B. 火藥爆炸

C. 木炭燃燒 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

【答案】D

【解析】

A. 酸堿中和反應是放熱反應,A錯;B.火藥爆炸屬于放熱反應,B錯;C.木炭燃燒屬于放熱反應;D. Ba(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應,D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數,1molNaOH固體含有(
A.NA個OH
B.3NA個離子
C.2NA原子
D.10NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( 。
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當達到滴定終點時溶液的PH 7(填>、<=),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號)

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數KW=_______

(4)常溫下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則C1/C2=________。

(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A 電解質(填”“)。

(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應,相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現要使平衡向右移動且氫離子濃度增大,應采取的措施是

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述實驗現象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的順序為 (用序號填空)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究,請回答下列問題:

(1)為準確讀取量氣管的讀數,除視線應與量氣管凹液面最低處水平,還應注意 。考慮到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。

通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)

a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸

能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現象是 。

(3)若瓶中放入粗銅片(雜質不參與反應),分液漏斗內放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。

(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定)

序號

瓶中的物質

分液漏斗的物質

測得氣體體積

實驗1

足量MnO2

20mL H2O2

V1

實驗2

稀硫酸和足量MnO2

20mL H2O2

V1<V2<2V1

若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為

(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內放NaOH溶液,分別進行四次實驗,測得以下數據(氣體體積均已換算成標準狀況)

編號

鎂鋁合金質量

量氣管第一次讀數

量氣管第二次讀數

1.0 g

10.00 mL

346.30 mL

1.0 g

10.00 mL

335.50 mL

1.0g

10.00 mL

346.00 mL

1.0 g

10.00 mL

345.70 mL

則鎂鋁合金中鎂的質量分數為 。

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【題目】充分燃燒2.8 g某有機物A,生成8.8 g CO23.6 g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N22倍。

1)該有機物的分子式為________。

2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為________________。

3)若在核磁共振氫譜中只有一個信號峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結構簡式為________________。該分子的所有碳原子能否在一個平面上(填不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液

B. c(H)=c(OH)=106 mol·L1的溶液

C. c(H)=c(OH)的溶液

D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

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【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:

①捕獲1molCO2轉移電子的物質的量是_________。

②過程2反應的化學方程式是__________。

(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質,其溫度(T)與物質的量(n)的關系如圖所示。

①正反應的焓變H_______0 。

②提高CO2的轉化率,可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B.改變催化劑

C.縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學式:CO(NH2)2]:

反應如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學方程式是_______________;

(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是_________。

②生成丙烯的電極反應式是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是

A.NH3 B.H2 C.Cl2 D.CH4

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