【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。
①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol):P-P 198,Cl-Cl 243, P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時的熱化學(xué)方程式:_____________.
④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
⑤常溫常壓下,1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
【答案】
①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=﹣641.6KJmol﹣1.
②H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H=+241.8KJmol﹣1
③P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)ΔH=-1326KJ/mol
④S(s)+O2(g)SO2(g);△H=﹣297.23KJmol﹣1
⑤CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣16QkJmol﹣1
⑥C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);△H=﹣10QkJmol﹣1
【解析】
試題分析:①已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量;肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6KJ/mol,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g);△H=-641.6KJ/mol;
②逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能=409.0kJ/mol-167.2kJ/mol=+241.8KJ/mol-1,該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8KJ/mol-1;
③1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s) 的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH =4×331×3-4×198-6×243=-1326 KJ/mol,故答案為:P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s) ΔH = -1326 KJ/mol;1mol白磷固體會生成4mol的紅磷固體,放出29.2KJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為P4(S,白磷)═4P(S,紅磷)△H=-29.2KJ/mol-1;故答案為:P4(S,白磷)═4P(S,紅磷)△H=-29.2KJ/mol-1;
④已知S(s)+O2(g)SO2(g) 當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為:S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJ/mol;故答案為:S(s)+O2(g)SO2(g)△H=-297.23KJmol-1;
⑤1gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出QkJ熱量,16g即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出16QkJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16QkJmol-1;故答案為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-16Q kJmol-1;
⑥8mol/L的NaOH溶液50ml:n(NaOH)=0.05L×8mol/L=0.4mol,CO2與NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,則由CO2~2NaOH可知,n(CO2)=0.2mol,則n(C2H6O)=×n(CO2)=0.1mol,放出的熱量為Q,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1,故答案為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10Q kJmol-1。
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【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高,對于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤(wěn)定性,越來越多被應(yīng)用于熱工各個領(lǐng)域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。
(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。
A.硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽
C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料
D.太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅
(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮氣以物質(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( )
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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【題目】在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應(yīng),生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示?杖急燃s為____________時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下 A2B呈液態(tài);高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料; D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7;過渡元素 Z與 B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。
請按要求回答下列問題:
(1)將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)學(xué)生甲認為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+,他推理的依據(jù)是_______________。
(3)學(xué)生乙認為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+,但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。
(4)A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑等。
①W 的電子式為___________,W 的第一步電離方程式為____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,會削弱 W 的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔。試用化學(xué)方程式表示其原因:________________。
(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族;常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為___________;
②它們+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為_______________(填化學(xué)式)。
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【題目】下列說法中,正確的是( )
A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)
D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時,下下列因素會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是
A. 溶解時有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時液面未到刻度線
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【題目】在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中,部分離子濃度大小如右圖所示,回答下列問題:
⑴該混合溶液中,Na+的物質(zhì)的量為_________mol,MgCl2的物質(zhì)的量為_________mol,Cl-的物質(zhì)的量為_________mol。
⑵該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為___________g 。
⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L,稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1 。
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