在元素周期表中,同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似,這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答:
(1)鋰在空氣中燃燒,除生成______________外,也生成微量的________________。
(2)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑,則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
(3)科學(xué)家證實(shí),BeCl2是共價(jià)化合物,可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明,該實(shí)驗(yàn)方法是:____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程:______________________________________________。
(1)Li2O(1分) Li3N(1分) (2)Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO2-+3CH4↑(2分)
(3)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài),不能導(dǎo)電,證明BeCl2是共價(jià)化合物(2分)
(2分)
解析試題分析:(1)Li和Mg處于對(duì)角線位置,鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂、氮化鎂。所以鋰在空氣中燃燒,除生成Li2O 外,也生成微量的Li3N。
(2)Be2C、Al4C3均屬于金屬碳化物,根據(jù)反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑可知,與水反應(yīng)時(shí)相當(dāng)于是水解反應(yīng),所以Al4C3溶于水生成氫氧化鋁和C3H12,即該化合物是甲烷。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液中。因此Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Al4C3+4OH-+4H2O=4AlO2-+3CH4↑。
(3)共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下不能電離出離子,因此不能導(dǎo)電。而離子鍵在熔融狀態(tài)下可以電離出離子,能導(dǎo)電,據(jù)此可以判斷是含有離子鍵,還是含有共價(jià)鍵。所以要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明BeCl2是共價(jià)化合物,則正確實(shí)驗(yàn)方法是將BeCl2加熱到熔融狀態(tài),不能導(dǎo)電,證明BeCl2是共價(jià)化合物。由于Be和Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵,則用電子式表示BeCl2的形成過程為。
考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)、電子式書寫以及判斷化學(xué)鍵實(shí)驗(yàn)探究等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”),理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示:
①同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大,E值變化的總趨勢(shì)是________;
②根據(jù)圖中提供的信息,試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“=”,下同);
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律,試推斷E鎂________E鈣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空。
| | |||||
| | | N | | F | |
Mg | Al | | | S | Cl | |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示:
元 素 | 性 質(zhì) |
A | 一種核素的原子核內(nèi)不含中子 |
B | 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài) |
C | 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng) |
D | 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體,可阻擋對(duì)人體有害的紫外線 |
E | 在地殼中的含量位居第三 |
F | 周期表中位于短周期,基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍 |
G | 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料,與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、C元素的原子最外層電子數(shù)相同,且A、C可形成離子化合物,B、F同主族,且C、D、F最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)的最外層電子數(shù)比C多6,E元素在地殼中的含量?jī)H次于氧,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式:____________;
(2)B、F的氫化物沸點(diǎn)較高的為____________;
(3)C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性,其原因是 (用離子方程式表示)
(4)C、D、B按質(zhì)量比為23:9:38組成一種化合物,化合物中含有的化學(xué)鍵類型有_______________;
(5)E可與氧元素通過共價(jià)鍵形成原子晶體,其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了_______個(gè)氧原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是 (填增大、減小或不變,下同);同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________;稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的,原因是______________________________________________________________________。
(2)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,發(fā)現(xiàn)有一些反常,第一電離能 IIA>IIIA,VA>VIA: 如I1(鈹)>I1(硼),2號(hào)大于1號(hào),I1(氮)>I1(氧),5號(hào)大于4號(hào)?赡茉蚴 。(3)已知2號(hào)的I1=738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol, I3 3×738KJ/mol;(填>、<、=)(4)已知5號(hào)和6號(hào)元素的電負(fù)性分別為2.1和3.0,則4號(hào)元素的電負(fù)性可能為( )
A.3.5 | B.1.8 | C.2.5 | D.4.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等
| | J | | |
| | | | R |
| I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
電離能(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期中原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)________________。
(3)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有________。
(4)①若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
②若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式:________________________________________________________________。
③FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | | | | E | H | F | I | |
3 | A | C | D | | | | G | R |
4 | B | | | | | | | |
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