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在一定條件下,下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代②加成③水解④中和四種反應的是

維生素阿司匹林

 

③芬必得撲熱息痛

A ①② B C D.③

 

C

【解析】

試題分析:①維生素含有醛基,能發(fā)生加成反應。錯誤。阿司匹林 含有羧基,能發(fā)生中和反應,取代反應;含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應;含有酯基,能發(fā)生水解反應。正確。 芬必得 含有甲基,能發(fā)生取代反應;含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應;含有羰基,能發(fā)生加成反應。錯誤。撲熱息痛含有酚羥基,能發(fā)生取代反應,中和反應;含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應,含有肽鍵,能發(fā)生水解反應。正確。因此選項為包含的C選項。

考點:考查各種不同的藥物的結構與性質的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

酸化是實驗中經常采用的方法下列說法正確的是

A提高高錳酸鉀的氧化能力,用濃鹽酸酸化

B抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

C.檢驗某鹵代烴中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液檢驗

D.確認溶液中含有SO42-時,用鹽酸酸化,再加BaCl2溶液檢驗

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:填空題

合成氨反應(N2+3H2 2NH3+92.4KJ)在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為 X的狀態(tài)為_______態(tài)。

31. 據右分析,下列說法正確的是 (填寫編號)

a在此溫度下,有利于平衡正向移動,可提高氨的產量

b.鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動

c.工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制,選擇此壓強

d.為提高原料的轉化率,采用循環(huán)操作

32. 常溫下氨氣極易溶于水,其水溶液可以導電。

氨水中水的離子積常數的數值是_______________________;

將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后,

溶液中離子濃度由大到小依次為 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下面關于甲醛的幾種說法中,正確的是

A. 它在常溫、常壓下是一種無色有刺激性氣味的液體

B. 甲醛俗稱為福爾馬林,可用來浸制生物標本

C. 裝修房子的很多材料中都會散發(fā)出甲醛等有害氣體

D. 甲醛溶液可以浸泡海產品,以防止產品變質

 

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科目:高中化學 來源:2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(11分)有機物AC5H10O)能夠發(fā)生如圖所示的相關反應。已知A分子中含有2個位置不同的甲基,E屬于烴類化合物。

(1)A的名稱是­­­­­­­­­­­­­­__________________的反應類型是__________________。

(2)試劑a最好是_______________________________

(3)A的一種同分異構體的核磁共振氫譜中有4個峰(四種不同位置的氫原子),該同分異構體的結構簡式為 ___________________________

(4)一定條件下,B與C反應生成有香味的有機化合物,寫出該反應的化學方程式_______________。

(5)與B含有相同官能團的同分異構體(不包含B)__________________ 種。

 

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科目:高中化學 來源:2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機物的化學式為C5H10O,能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成,所得產物結構簡式可能是

A.(CH3)3COH B.(CH3CH2)2 CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

 

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科目:高中化學 來源:2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

B.乙烯可以由加成反應制得

C.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

D.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(海南卷解析版) 題型:簡答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域。回答下列問題:

(1)銅原子基態(tài)電子排布式為 ;

(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3,則晶胞的體積是

cm3、晶胞的質量是 g,阿伏加德羅常數為 (列式計算,己知Ar(Cu)=63.6);

(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為

(4)金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是 ,反應的化學方應程式為 。

 

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科目:高中化學 來源:2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學(新課標解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述中不正確的是

A.分子總數為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數為2NA

 

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