Question

10．在常溫下，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol•L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． a點：c（CO₃^2-）=c（HCO^-₃）＞c（OH^-）
• B． b點：5c（Cl^-）＞4c（HCO^-₃）+4c（CO^2-₃）
• C． c點：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO^-₃）+2c（H₂CO₃）
• D． d點：c（H⁺）=c（CO^2-₃）+c（HCO^-₃）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，從鹽類的水解程度的角度分析；
B．溶液中存在物料守恒，從物料守恒的角度分析；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃；
D．溶液中滿足電荷守恒，根據電荷守恒的角度分析．

解答 解：A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于水解程度大于電離程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知：5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），則5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正確；
C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃，由于HCO₃^-水解程度較弱，則有c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應生成的CO₂，溶液存在電荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），則 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分，結合鹽類水解的原理解答．