【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a+c反應(yīng)的活化能為20kJ·mol－1

C. b→a+d反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO－(aq)=

ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為16：1：3

【答案】CD

【解析】A．a(chǎn)，b，c，d，e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，故B錯誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應(yīng)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故C正確；D．Cl2+KOH→aKCl+bKClO+dKClO3+H2O，反應(yīng)中若a=16，則Cl元素降低得到16個電子，b=1、d=3，則Cl升高失去16個電子，得失電子守恒，即a、b、d之比可能為16：1：3，故D正確；故選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列問題：

(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）

A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價

(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)經(jīng)過上述化學工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號)。

①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為________。

(6)Ⅰ.為測定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。

①H2O2的質(zhì)量分數(shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質(zhì)量分數(shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-

C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ． C的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40% 。

Ⅱ．B、 C、D分子含碳原子個數(shù)相同；E為高分子化合物。

回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為 。

（2）E中鏈節(jié)為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)《本草綱目》記載： “生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。 ”這里的“銅青”是指

A. CuO B. Cu2O C. CuSO4 D. Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分別達到平衡(PCl5PCl3＋Cl2,2NO2N2O4，均為氣態(tài))后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又達到平衡時PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A. b>a>c B. c>a>b

C. a>b>c D. a＝b＝c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移動

C. 重新達平衡時，A氣體濃度增大

D. 重新達平衡時，B的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()

A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解

B. 油脂可用于制備肥皂和甘油

C. 水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅

D. 石油是復(fù)雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價金屬離子)，則x= （用n表示）。

（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式： 。NaH2PO2水溶液顯_________(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。

②H3PO2中，磷元素的化合價為_____，在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式： + Ag+ + + Ag↓ + 。

（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式___________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；

③得到1 mol H3PO2的同時，陰極室制得NaOH質(zhì)量為________g。

（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1，則溶液中c(Ca2+)= mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

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