根據(jù)下列反應(yīng)的化學方程式:

①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

②H2O2+2FeCl2+2HCl====2FeCl3+2H2O

③2FeCl3+SO2+2H2O====2FeCl2+H2SO4+2HCl

判斷下列物質(zhì)的氧化能力由大到小的順序是

A.KMnO4>H2O2>FeCl3>SO2

B.FeCl3>H2O2>KMnO4>SO2

C.H2O2>KMnO4>SO2>FeCl3

D.KMnO4>FeCl3>H2O2>SO2

解析:按照“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”可得,氧化性:KMnO4>H2O2>FeCl3>SO2。

答案:A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源.
(1)實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
.(填序號)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol-1
B.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.2H2+O2=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ?mol-1
(2)某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:
 
.并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:
 

(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題.如圖1是其中的一種流程,其中用了過量的碘.
完成下列反應(yīng)的化學方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 
.此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 

(4)目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CuO/ZnO
CH3OH(g).甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示:
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應(yīng),其反應(yīng)熱△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變,對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率
 
.(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③據(jù)研究,合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學方程式:

反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是          ,其物質(zhì)的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,則:  
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是         ,其物質(zhì)的量之比是            ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目:高中化學 來源:2014屆湖北省襄陽市四校聯(lián)考高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高價氧化物的化學式

            。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)         。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方

程式是                           。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法;                                   。

 

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科目:高中化學 來源:2010年黑龍江省高三上學期期中考試(化學) 題型:填空題

(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)D元素在周期表中的位置是                    ,A的最高價氧化物的化學式

            。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號填寫)         。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方

程式是                           。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法;                                  

 

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