【題目】某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　)
          A. K＋ B. I－ C. SO42- D. OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子，鐵離子和OH-離子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng)，溶液是電中性的。
          取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離子可以和OH-、I-之間發(fā)生反應(yīng)，所以OH-、I-一定不能共存，無需檢驗(yàn)，但是溶液都呈電中性，所以溶液中必須含有陰離子，則一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需檢驗(yàn)，但是鉀離子是否存在需要檢驗(yàn)。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
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          【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個(gè)未成對(duì)電子。
          (2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個(gè)輕基），而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸（只含一個(gè)烴基）______。
          (3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__________。
          (4) Na3AsO3中Na、As、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
          (5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。 
          NH3
          PH3
          AsH3
          SbH3
          熔點(diǎn)/K
          195.3 
          140.5 
          156.1 
          185 
          沸點(diǎn)/K
          239.6 
          185.6 
          210.5 
          254.6 
          (6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的，則白球代表____原子。
          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】閩東盛產(chǎn)牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )
          A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A. Fe3O4 溶于足量氫碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
          B. 用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–
          C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O 
          D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl
          

			
          

			
          
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          【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0~t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是（ ）
          A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(Ls)
          B. t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度
          C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
          D. t5~t6階段可能是增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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          【題目】已知等濃度的NaX、NaY 、NaZ三種溶液的pH：10、9、8，則由此可判斷下列敘述正確的是(　　)
          A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ
          C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY
          

			
          

			
          
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          【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；
          （1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgBr（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為_____________。
          （3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化_______（填“能”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_____________________________________________________________。
          ②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3mol CO、3mol H2)、體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是
          A．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
          B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
          C．反應(yīng)溫度控制在240℃～260℃之間
          D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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