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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-

B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑

C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O

【答案】D

【解析】

A．氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；

B、鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，選項B錯誤；

C．氧化亞鐵溶于足量的稀硝酸中的離子反應為3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，選項C錯誤；

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水反應生成碳酸鈣、一水合氨和水，反應的離子方程式為：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，需量取濃硫酸__________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外，還需____________。

（2）“酸浸”時，為了提高浸取率可采取的措施有__________________。

（3）H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：___________________。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

陽離子

Fe3＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na＋、Ca2＋、Mg2＋，但溶液的pH不能超過8，其理由是__________________。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C. 等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D. 在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA

D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】決定核素種類的是原子結構中的（ ）

A. 質子數(shù) B. 最外層電子數(shù)

C. 質量數(shù) D. 質子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標準狀況)氣體。請回答下列問題：

(1)1.15 g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積(標準狀況)為__________ L 。

(2)Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出相應的化學方程式：_____________；

(3)若反應后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下；用惰性電極電解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液；陰、陽兩極所得氣體的體積隨時間變化如圖所示；則 c(CuSO4)為

A. 0.10 mol·L1 B. 0.15 mol·L1 C. 0.20 mol·L1 D. 0.25 mol·L1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。

（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。

（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

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