【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是 (填代號)

a.84消毒液(NaClO溶液) b.雙氧水 c.苯酚 d.75%酒精

(2)操作的名稱是___________________;操作根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解性上的差異,采用________________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式: 。

(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽極反應(yīng)式為

(5)測定高錳酸鉀樣品純度:向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色,表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式:

(6)理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1mol MnO2可制得 mol KMnO4

【答案】(1)ab(2分) (2)過濾;(2分) 濃縮結(jié)晶.(2分)

(3)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;(2)

(4)MnO42-—e-=MnO4-;(2)

(5)2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+;(2分)

(6)(0.67)(2分)

【解析】

試題分析:(1)KMnO4有強(qiáng)氧化性,利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒,消毒原理與84消毒液、雙氧水一樣,故選ab;

(2)將KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后過濾得到KMnO4、K2CO3混合溶液,所以操作為過濾,再根據(jù)KMnO4、K2CO3溶解度差異采用濃縮結(jié)晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體;

(3)由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4,根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成水.反應(yīng)中錳元素由+4價升高為+6價,總升高2價,氧元素由0價降低為-2價,總共降低4價,化合價升降最小公倍數(shù)為4,所以MnO2系數(shù)2,O2系數(shù)為1,根據(jù)錳元素守恒確定K2MnO4系數(shù)為2,根據(jù)鉀元素守恒確定KOH系數(shù)為4,根據(jù)氫元素守恒確定H2O系數(shù)為2,所以反應(yīng)化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O;

(4)以惰性材料為電極,采用電解錳酸鉀溶液的方法也可制得高錳酸鉀,則陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為MnO42- e- = MnO4-;

(5)向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀二氧化錳,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+

(6)由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2知,1mol K2MnO4在反應(yīng)中能得到2/3molKMnO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料,摻入少量TiNaAlH4150℃時釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3NaH在適當(dāng)條件下合成.NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

2NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑,NaH屬于 晶體,其電子式為 。

3AlH4-中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子 、 (填化學(xué)式)。

4NaAlH4晶體中,與AlH4-緊鄰且等距的Na+ 個;NaAlH4晶體的密度為 gcm-3(用含a的代數(shù)式表示).若NaAlH4晶胞底心處的Na+Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式)。

5AlCl3178℃時升華,其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267,分子中有兩個配位鍵,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

6NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3AlH4-中,有2個分別釋放出3H原子和1Al原子,同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu).這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鐵礦石(若只含鐵的氧化物和SiO2)取36g溶于過量的稀鹽酸中,過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物,向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾、洗滌后將沉淀灼燒,得32g紅棕色固體.根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是(  )

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中nFe2+):nFe3+=11

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL1 400mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計,則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是

A. 過濾操作時,如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3

B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

C. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液休從上口倒出

D. 萃取操作時,萃取劑要和原溶液互不相容,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 汽油 B. 液氯 C. 鋁熱劑 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究單一條件改變情況下,可能引起平衡狀態(tài)的改變,得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是( )

A.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B.若 T1T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為: bac

D.在T2 n(A2)不變時達(dá)到平衡,AB3 的物質(zhì)的量大小為: cba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法或操作中,正確的有(  )

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol溴單質(zhì)的體積約為22.4 L、谟猛斜P天平稱量50.56 g KCl固體 ③用酒精從飽和碘水中萃取碘

④讓一束光通過膠體,從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”、輳暮猩倭柯然c的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 22-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同

B. 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大

D. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2Xg+Yg 2Zg,若起始時XY、Z物質(zhì)的量分別為n1n2、n3均不為零。達(dá)平衡時,X、YZ濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L0.08 mol/L,則下列判斷合理的是

A XY的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B n1n2=2:1

C 平衡時,YZ的生成速率之比為2:1

D n1的取值范圍為0<n1<0.28

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