Question

在同溫同壓下，某瓶充滿O₂時質量為116 g，充滿CO₂時其質量為112 g，充滿氣體X時，其質量為114 g，則X氣體的相對分子質量是（  ）

A．28

B．60

C．32

D．44

 

Answer 1

答案：A
提示：

方法（一）：由于同溫、同壓、同體積狀態(tài)下，氣體的物質的量是相同的，則瓶中三種氣體的物質的量相等。設瓶重為m g，根據(jù)氣體的物質的量相等可列出下式： （116g－mg）/32g/mol＝（122g－mg）/44g/mol   m＝100g 瓶中氧氣的物質的量：（116 g－100 g）/32g/mol＝0.5 mol 瓶中X氣體的物質的量也是0.5 mol X氣體的摩爾質量：（114 g－100 g）/0.5 mol＝28 g/mol X氣體的相對分子質量為28。 方法（二）：由于是同一瓶子，其質量相同，盛滿氣體時，氣體的物質的量相同，因此產生質量的差別大小就與其摩爾質量差大小成正比。設未知X氣體的摩爾質量是xg/mol，則有： （122 g－116 g）/（44 g/mol－32 g/mol）＝（122 g－114 g）/（44 g/mol－x g/mol） 解得x＝28 方法（三）由于此題給出備選答案，總質量小的，相對分子質量一定小，所以答案為A。